Question

【題目】在學校的元旦聯歡會上，小明表演了“水能生火”的魔術。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。這是什么原因呢？請你和小明同學進行實驗探究。

[提出問題] 過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？

[猜想] ①可能有一種氣體和另一種物質生成；②反應過程中可能有能量變化。

[實驗探究] 設計了如右圖所示的裝置進行探究。

實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？

(1)打開下圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是_______。

(2)實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因是：____________________。

實驗二：探究反應后生成的另一種物質是什么？

小紅猜想另一種物質可能是Na2CO3，請你寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式：____________________________________。

為了證實小紅的猜想，請你設計一個實驗：證明生成物中沒有Na2CO3：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
_______________	_______________	______________

小明認為不做上述實驗也可以從理論上說明小紅的猜想是錯誤的，請你說出小明的理由：________________________________。

Answer 1

【答案】 氧氣 反應放熱，使錐形瓶中空氣膨脹，從而有氣泡冒出 Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①取少量生成物于試管；②加入少量稀鹽酸，立即塞上帶管橡皮塞；③將長直導管插入澄清石灰水中 無氣體產生，石灰水不變渾濁 不含碳酸鈉 根據質量守恒定律，反應前沒有碳元素，反應后不可能產生含碳元素的物質

【解析】能使帶火星的木條復燃的物質是氧氣；

導管口有氣泡冒出，說明錐形瓶中的氣體受熱膨脹，從而說明該反應放出熱量； 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、和水，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑；根據二氧化碳能與鹽酸反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳又能使澄清石灰水變渾濁，故實驗步驟為①取少量生成物于試管；②加入少量稀鹽酸，立即塞上帶管橡皮塞；③將長直導管插入澄清石灰水中；如果沒有氣體生成，澄清石灰水也不變渾濁，則說明生成物中沒有碳酸鈉；根據質量守恒定律可知，反應物中不含有碳元素，故生成物中不可能有含碳元素的碳酸鈉生成；