【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中能以單質形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁與乙的鹽溶液不反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A．乙>丁>丙>甲 B．甲>乙>丙>丁 C．丁>丙>乙>甲 D．甲>乙>丁>丙
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【題目】下列各組元素符號均表示金屬元素的一組是
A．Fe、Cu、Si、Zn B．Ag、Cu、Al、S
C．Na、Al、Hg、P D．Fe、Cu、Ag、Zn
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【題目】鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：
（1）鍶屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）鍶元素的原子序數為 ，相對原子質量為 ．
（3）圖2所表示的粒子的化學符號是 ，鍶元素和氯元素形成化合物的化學式是 ．
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【題目】小新在實驗室制取二氧化碳時發現：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一開始產生一些氣泡，可是很快氣泡產生的速度越來越慢，最終停止了。其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止。因此通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳。對此，小新產生了疑問并大膽猜想展開實驗。
（1）【猜想一】選擇合適的硫酸的濃度能使反應快速進行
【進行實驗】在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，實驗選取5種濃度（如右圖）的硫酸分5組完成，每次記錄15分鐘內生成氣體的體積，記錄在下表：
試管編號 | 氣體體積（mL） |
1 | 35 |
2 | 47 |
3 | 55 |
4 | 51 |
5 | 42 |
（2）【猜想二】選擇合適的溫度可以使反應快速進行
【進行實驗】向5只分別盛有1g、直徑為2mm大理石的大試管中各加入5mL相同濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 | 溫度℃ | 現象 |
A | 40 | 有氣泡 |
B | 50 | 氣泡比A試管多 |
C | 60 | 氣泡明顯比B號試管多，持續時間更長 |
D | 70 | 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 |
E | 80 | 反應非常劇烈，大理石迅速溶解并產生大量氣體 |
（3）【實驗分析】
①稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適的是___________%。
②在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為___________℃。
③除選用合適溫度和濃度硫酸之外，在反應過程中，為防止微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加_________操作，更有利氣體的制備。
（4）你認為還可以研究___________對該反應速率的影響，請你設計實驗簡述實驗步驟______________。
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【題目】下列各組物質中的雜質除去方案合理的是
選項 | 雜質 | 除雜質所用試劑或方法 |
A．H2 | HCl氣體 | 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸 |
B．NaOH | Ba(OH)2溶液 | 先加入CuSO4溶液、過濾 |
C．CO | CO2氣體 | 通過灼熱的CuO |
D．CuCl2 | Cu(OH)2 |
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【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為10.6g，剩余固體中碳元素的質量為0.6g，下列判斷正確的是（ ）
A．生成了2.2g CO2 B．剩余CaCO3的質量為10.0g
C．生成了10.6g CaO D．原來CaCO3的質量為15.0g
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【題目】科學合理地使用燃料，可有效地防止環境污染。下列關于燃料與燃燒的說法錯誤的是
A．汽油中加入適量的乙醇可減少汽車尾氣的污染
B．把煤加工成蜂窩煤可使之燃燒更加充分
C．天然氣是比煤、石油更加清潔的化石燃料
D．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列產品
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【題目】某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據上所述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是
A．鐵屑（Fe） B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．活性炭（C） D．膽礬（CuSO45H2O）
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