Question

【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，它們的相互關系如圖1所示（圖中“一”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間的轉化關系部分反應物、生成物及反應條件已略去）。某小組進行的實驗如下：

Ⅰ．B與C反應生成淺綠色溶液

Ⅱ．向D溶液中逐滴加入C溶液，有白色沉淀生成且溶液的導電情況如圖2所示

（1）B的化學式是_____。

（2）C與D反應的化學方程式為_____。

（3）若將實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的物質倒入廢液缸中，用pH試紙測得pH為3，某同學再向廢液中加入過量的Zn粉，發現溶液中淺綠色消失，此時廢液缸中的溶質為_____，得到的固體有_____。（用化學式表示）

Answer 1

【答案】FeO H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O ZnSO4 Zn、Fe和BaSO4

【解析】

（1）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，其中A是通常狀況下密度最小的氣體，所以A是氫氣，B和C反應可形成淺綠色溶液，所以D是氫氧化鈣，氫氣和E可以相互轉化，所以E是水，B會與氫氣反應，所以B是氧化亞鐵，C是酸，可以是鹽酸或硫酸，又C和D反應生成白色沉淀，D與水能互相轉化，故C為硫酸，D為氫氧化鋇，經過驗證，推導正確。

（1）B是氧化亞鐵，化學式是 FeO；

（2）硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O；

（3）若將實驗Ⅰ是硫酸和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水，實驗Ⅱ是硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應后的物質倒入廢液缸中，用pH試紙測得pH為3，說明硫酸過量，某同學再向廢液中加入過量的Zn粉，鋅分別和硫酸和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，此時廢液缸中的溶質為ZnSO4，得到的固體有Zn、Fe和BaSO4。