Question

【題目】生石灰(CaO)在生活中常用作干燥劑，某化學研究性學習小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑的成分產生了興趣，進行了以下探究活動：

【提出問題】

這包干燥劑久置后是否變質？成分是什么？

【猜想與假設】

猜想	一	二	三	四	五
成分	CaO	CaO、Ca(OH)2	Ca(OH)2	Ca(OH)2 、CaCO3	CaCO3

【實驗探究】

⑴取部分干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含______________。

⑵繼續向試管中滴加足量的稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有______________。

⑶為了進一步確定這包干燥劑中是否含有其他成分，小組同學設計了以下實驗方案：

另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中，并進行如下實驗：

_________________________ ______________________

【實驗結論】通過以上實驗探究得出，猜想______________成立。

【實驗結論】

小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因是與______________有關，認識到實驗室保存生石灰氧化鈣應注意__________________________。

Answer 1

【答案】 CaO CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 四 水和二氧化碳 密封保存

【解析】實驗探究：(1)加水沒有發熱現象，根據氧化鈣(生石灰)溶于水放熱的特性可以判斷一定沒有生石灰存在；(2)由于碳酸鈣和鹽酸反應放出二氧化碳氣體,加入足量的酸有氣泡產生說明該干燥劑中一定含有CaCO3；(3)常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，它會變渾濁說明含有氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；氫氧化鈣溶液呈堿性，會使酚酞試液變紅；同時氫氧化鈣能和氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，所以會看到有紅褐色沉淀生成，方程式是：3Ca(OH)2+2FeCl3═3CaCl2+2Fe(OH)3↓；實驗結論：由以上實驗探究得出猜想一，二，三都不可能有這幾種情況的存在，所以猜想四成立；拓展遷移：由于氫氧化鈣會和空氣中的水和二氧化碳發生反應而變質所以要避免與空氣接觸，認識到實驗室保存生石灰氧化鈣應注意密封保存。