Question

【題目】（6分）為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑ ），試計算：

（1）生成二氧化碳質(zhì)量是__________g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）4.4g; (2) 80%

【解析】

試題分析： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量 12.5g-8.1g=4.4g

(2)設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣地質(zhì)量為X

CaCO3CaO+CO2↑

44

X 4.4g

100：:44=X：4.4g

X==10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是10g/12.5g×100%=80%