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【題目】有一包固體，可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、炭粉（炭粉的化學性質和一氧化碳相似）中的一種或幾種．現做如圖實驗：

則原固體一定有________，一定沒有________，可能有________．

【答案】氧化鐵、炭粉氧化銅碳酸鈣

【解析】

①已知取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體，即表明在高溫條件下有二氧化碳氣體的產生．原固體中可能是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳．也可是木炭粉與氧化銅反應生成銅和二氧化碳氣體或木炭與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳氣體的．因此這幾種固體都是可能存在的．反應后剩余固體可能是氧化鈣或銅或鐵等．②又知再冷卻后的固體殘留物上加足量稀鹽酸，固體殘留物全部溶解，并生成一種可燃性氣體．則得剩余固體中一定不含有銅．因為銅不能與鹽酸反應，生成氫氣．故可判斷原固體中一定沒有氧化銅．那么就只有鐵可與鹽酸反應，置換出其中的氫氣，這樣就確定原固體物質中一定含有木炭和氧化鐵．

③由于氧化鈣也是可與鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣，沒有氣體產生的．因此無法確定剩余固體中是否有氧化鈣．這樣就不能確定原固體中含有碳酸鈣．

④由此可得原固體物質中一定含有木炭粉和氧化鐵，一定沒有氧化銅，可能有碳酸鈣．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
	實驗操作	實驗現象	各步驟結論	總結
實驗一	將2g氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條，	木條復燃	氯酸鉀受熱分解能產生氧氣，但是_____。反應的化學方程式為：	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條	木條不復燃	______________
實驗三	_____________	木條迅速復燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解

（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；

（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是____________；

（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是__________；

第二方面的實驗是要_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學校化學興趣小組的同學們在實驗室發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

（提出問題）白色粉末成分的猜想和成因分析。

（做出猜想）①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。

②可能是___________：原因是溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出。

③還可能是Ca(OH)2和CaCO3。

（實驗探究）甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發現試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是______________________。

為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液

溶液呈紅色

白色粉末中

___________________

②往上述試管殘留的白色固體中加入___________

___________

白色粉末中含有CaCO3

由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想③是正確的。

（拓展反思）通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是_________。

a 密封保存　　　　　　b 使用前臨時配制 c 禁止使用該試劑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業鹽遺失，當地迅速組織警力開展搜尋遺失的工業鹽，確保不流入市場和家庭。

（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產生亞硝酸鈉。

根據以上資料，回答下列問題：

（1）用鹽融冰的原理是____，該過程主要發生的是___（填“物理變化”或“化學變化”）。

（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。據此回答：當鹽水濃度為6%時，第____天亞硝酸鹽含量達到最大值。為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是____并在腌制____天后再食用。

（3）興趣小組欲測定某工業鹽中亞硝酸鈉的質量分數

（資料卡2）實驗室常用亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣，其化學方程式為：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（此反應是放熱反應）

（資料卡3）在酸性環境中高錳酸鉀能與亞硝酸鈉發生如下反應：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O

（方案一）取1g該工業鹽樣品與足量氯化銨溶液于如圖裝置中充分反應（該工業鹽中其他成分不與氯化銨溶液反應），實驗時加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因___。最終量筒中收集到300mL水,已知該條件下氮氣的密度為1.25g/L，則該工業鹽樣品中亞硝酸鈉的質量分數為____（寫出計算過程，結果保留一位小數，）。