【題目】在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質量減少的是（ �。�
A. MgCl2 溶液B. 鹽酸C. 稀硫酸D. AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，使溶液的質量增加，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質量的改變取決于參加反應的金屬和生成的金屬的質量差。
A、鋅不與氯化鎂反應，溶液質量不變，故A不正確；
B、鹽酸能與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為
，每65份質量的鋅能置換出2份質量的氫氣，故溶液質量增加，故B不正確；
C、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為
，每65份的鋅能置換出2份質量的氫氣，故溶液質量增加，故C不正確；
D、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，根據反應的化學方程式
，每65份的鋅能置換出216份的銀，析出金屬的質量大于參加反應的金屬的質量，故溶液質量減小，故D正確。故選D。
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【題目】某興趣小組在蒸發濃縮FeCl3溶液時發現有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中出現紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想：
（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。
（資料）①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。
③濃H2SO4不吸收HCl氣體。
（1）小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現象，證明猜想②成立。
（2）為確定固體的組成，進行如下實驗：
（實驗）稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。
①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。
②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。
③請寫出該紅褐色固體在200℃時發生反應的總化學方程式_____。
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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．下列敘述正確的是
A. 三種物質溶解度大小順序為A＞B＞C
B. t1℃時，110gA的溶液中含有溶質A的質量是10g
C. B中混有少量A，可用降溫結晶法提純B
D. t3℃時，配制等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液需要水最多的是C
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【題目】利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質)，已知A和水反應放出大量的熱。
請回答下列問題:
(1)A的俗名是______________；
(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業除銹，該反應的化學方程式為__________________;
(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是______(寫出所有可能情況，填化學式);
(4)A-H八種物質中能與M溶液反應的物質有________種。
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【題目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（ ）
A. 濾液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B. 向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生
C. 與原溶液相比，濾液的質量可能增大
D. 向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現
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【題目】金屬及合金具有廣泛的應用：
（1）生鐵和鋼是較常見的兩種鐵合金，其中含碳量較高的是_____。
（2）鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。該反應的化學方程式_____。
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是_____（填化學式）；②向濾透中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_____（填化學式）。
（4）1000g含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是_____g
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【題目】鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。
（1）鐵鍋含有合金單質（寫化學式）________，含有有機合成材料是________。
（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是________。
（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是________、________。
（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是________。
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【題目】M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。
（提出問題）M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？
（猜想與假設）小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是_____。
（設計與實驗一）小莉取M絲、銅絲、鋁絲放入盛有體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸的①、②、③3支試管中，進行如表的實驗。
實驗操作 | M絲插入試管①中 | 銅絲插入試管②中 | 鋁絲插入試管③中 | 實驗結論 |
剛開始的現象 | 有少量氣泡產生 | 無氣泡 | 無氣泡 | M＞Cu： M＞Al |
幾分鐘后的現象 | 有少量氣泡產生 | 無氣泡 | 有大量氣泡產生 | _____ |
（交流與表達）同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因，該原因是_____。
（設計與實驗二）為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：
（1）試管乙中觀察到的現象是：_____。
（2）試管丙中反應的化學方程式為_____。
（交流與表達）同學們經討論后認為該實驗可以優化，去掉試管_____（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論。
（解釋與結論）通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。
（評價與反思）實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：
探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經用到的兩種方法外，還可以根據_____進行判斷（任寫一種）
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【題目】我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源。請思考下列問題：
（1）已知東營鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%。②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用_____（填序號）作原料。
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是
A．利用陽光和風力，使水分燕發，析出鹽
B．日光照曬后，板化鈉的溶解度變小
（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質可作為重要的化工原料。它們的溶解度曲線如右圖所示。
①60℃ 時，將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為______，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有____。
A．增加溶質 B．蒸發溶劑 C．升高溫度 D．降低溫度
② 對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質，下列說法正確的是_____
A．三種物質均為易溶物質
B．20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態
C．60℃時，三種物質溶于水形成的溶液濃度可能相等
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