Question

12．如圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“-”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件．已略去）．請回答下列問題：
（1）若 甲是單質，則甲與硫酸反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）丙物質只能是氧化物或鹽錯（填“對”或“錯”）．
（3）若甲是氫氧化鋇可與硫酸銅溶液反應同時生成兩種沉淀（填物質名稱）
（4）寫出硫酸生成硫酸銅的化學方程式H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根據甲是單質，且甲會與硫酸銅、硫酸發生反應，所以甲可以是比銅活潑的金屬，氫氧化鈣轉化成的乙會與硫酸銅反應，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，然后結合題中的轉化關系進行解答．

解答 解：甲是單質，且甲會與硫酸銅、硫酸發生反應，所以甲可以是比銅活潑的金屬，氫氧化鈣轉化成的乙會與硫酸銅反應，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，所以，
（1）甲可以是鐵，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
如果甲、乙、丙是不同類別的物質，所以甲可以是鐵，乙可以是氫氧化鈉，丙可以是二氧化碳，化學式依次為：Fe、NaOH、CO₂，甲還可能是另一類物質，可以是氯化鋇，氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（2）丙物質還可能是酸，故填：錯；
（3）如果甲是氫氧化鋇則能與硫酸銅反應生成兩種沉淀，故填：氫氧化鋇；
（4）硫酸能與氫氧化銅反應生活硫酸銅和水，故填：H₂SO₄+Cu（ OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

點評 解答本題的關鍵是要知道兩種物質發生化學反應需要滿足的條件，熟記復分解反應發生的條件，金屬與鹽反應：金屬必須排在鹽中金屬的前面，反應物中鹽必須溶于水，金屬不能是鉀、鈣、鈉．