Question

【題目】“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數．
【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是 ．
（2）溶液M中含有的陽離子有 ．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是 ．
A.靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na2CO3的質量分數為（用字母m、n的代數式表示）．
（6）【方案二】氣體分析法（如圖2所示） A裝置中反應的化學方程式為 ， 盛稀硫酸的儀器名稱為 ．
（7）B裝置的作用是；C裝置中反應的化學方程式為
（8）通過稱量裝置在反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量．
（9）理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）鈉離子和鈣離子
（3）A
（4）偏大；無
（5）
（6）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；分液漏斗
（7）除去水蒸氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（8）C
（9）裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置
【解析】解：【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾． 所以答案是：過濾；（2）樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應，且生成了氯化鈉，因此溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子．
所以答案是：鈉離子和鈣離子；（3）若CaCl2不過量，則會有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀則說明不過量，如果無沉淀，則過量，故選A；（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，會導致計算出的碳酸鈉質量偏大，碳酸鈉的質量分數就偏大；判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈．
所以答案是：偏大；無；（5）設樣品中Na2CO3的質量分數為x，則

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
mgx	ng

= ，解得x= ．
所以答案是： ；
【方案二】（1）碳酸鈉和稀硫酸反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
所以答案是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，因此B裝置的作用是除去水蒸氣；二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
所以答案是：除去水蒸氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）C裝置在反應前后的質量差，即是產生二氧化碳的質量．
所以答案是：C；（4）【方法二】中裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置．
所以答案是：裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解過濾操作的注意事項的相關知識，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．