Question

3．如圖為某保健品標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題：（第4小題要求寫出計算式）
（1）維生素D₂種類較多，其中維生素D₂化學式為C₂₈H₄₄O，則一個維生素D₂分子中共有73個原子．
（2）維生素D₂中碳、氫、氧三種元素的質量比為84：11：4
（3）計算鈣片中碳酸鈣的質量分數．
（4）50克碳酸鈣中所含的碳元素與多少克二氧化碳所含的碳元素質量相等．

Answer 1

分析 （1）根據維生素D₂化學式，分析構成；
（2）根據維生素D₂化學式，利用相對原子質量來計算元素的質量比；
（3）根據標簽上每片2.5g及每片中含鈣500mg來計算鈣片中碳酸鈣的質量分數；
（4）根據化學式及元素的質量分數的計算，利用兩種物質中所含的碳元素質量相等來解答．

解答 解：（1）由維生素D₂化學式為C₂₈H₄₄O，則1個分子中含有28個碳原子、44個氫原子、1和氧原子，共28+44+1=73個原子，故填：73；
（2）由維生素D₂化學式為C₂₈H₄₄O，則碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×28）：（1×44）：16=336：44：16=84：11：4，故答案為：84：11：4；
（3）由標簽上每片2.5g及每片中含鈣500mg，碳酸鈣中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{100}×100%$=40%，
則含有碳酸鈣的質量為：$\frac{500mg}{40%}$=1250mg=1.25g，
則鈣片中碳酸鈣的質量分數為$\frac{1.25g}{2.5g}×100%$=50%，故答案為：50%；
（4）由標簽可知碳酸鈣的化學式為CaCO₃，則50克碳酸鈣中所含的碳元素為50g×$\frac{12}{100}×100%$=6g；
則含6g碳元素的二氧化碳的質量為6g÷（$\frac{12}{44}×100%$）=22g；
故答案為：22g．

點評 本題考查學生利用物質的化學式的簡單計算，明確化學式的意義及常見原子的相對原子質量即可計算，并注意與信息的結合來解答習題．