Question

【題目】某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測．取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質不與氫氧化鋇反應），當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾后，測得濾液的質量為268.67g．（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）
求：①反應中生成沉淀的質量為多少？
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】解：①設生成沉淀的質量為x
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
98 　　 171 　　233
y 　　171g×1% 　x
x=2.33g
②根據質量守恒定律知：所取廢水樣品質量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g，
設廢水樣品中所含硫酸質量為y
y=0.98g，
該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數= =0.98%．
答：：①反應中生成沉淀的質量為2.33g；②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為0.98%．
【解析】①根據反應的化學方程式，由加入的氫氧化鋇的質量計算出生成沉淀硫酸鋇的質量；
②根據反應的化學方程式，由恰好完全反應時消耗氫氧化鋇的質量計算中廢水中所含硫酸的質量；利用質量守恒定律，由濾液的質量與濾出沉淀的質量和減去所加入的氫氧化鋇溶液的質量即可得到所取廢水樣品的質量；最后利用溶液中溶質質量分數計算公式計算廢水中所含硫酸的質量分數．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．