Question

3．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl₂，MgCl₂一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題：

（1）實驗操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質．
（2）寫出步驟③中發生反應的主要化學方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（3）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：因為在實驗過程中有氯化鈉生成．

Answer 1

分析 （1）根據過濾操作的目的解答；
（2）根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進行分析；
（3）根據實驗過程中各步反應的生成物解答．

解答 解：（1）實驗操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質；
（2）實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）因為在實驗過程中有氯化鈉生成，所以該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多．
故答案為：（1）過濾，除去難溶性雜質；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）因為在實驗過程中有氯化鈉生成．

點評 本題涉及除雜、化學方程式的書寫、等方面的知識，難度適中，是綜合性題目．