【題目】t2℃時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，現象如圖，甲和乙的溶解度曲線如圖。請結合圖示回答下列問題：
（1）能說明固體甲對應的溶解度曲線是a的證據是_______。
（2）下列關于t2 ℃時，甲、乙所得溶液的說法不正確的是______（填序號）。
A 溶質質量：甲<乙 B 乙為飽和溶液
C 溶質質量分數：甲=乙 D 將溶液降溫至t1 ℃時，甲、乙的溶解度相等。
【答案】t2℃時，80g甲物質完全溶解，80g 乙物質仍有固體不溶物，t2℃時甲物質溶解度大于乙物質 AC
【解析】
（1）由溶解圖像和溶解度曲線對比可知，t2℃ 時，a的溶解度為90g，b的溶解度小于60g，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，只有甲完全溶解，乙物質仍有固體不溶物，說明固體甲對應的溶解度曲線是a。故填： t2℃時，80g甲物質完全溶解，80g 乙物質仍有固體不溶物，t2℃時甲物質溶解度大于乙物質
（2）A、t2 ℃時，同質量的甲、乙，加入100g水中，甲完全溶解，乙有部分未溶解，所得溶液溶質質量：甲>乙，說法錯誤，故符合題意；
B、乙中仍有固體未溶解，故乙為飽和溶液，說法正確，故不符合題意；
C、t2 ℃時，同質量的甲、乙，加入100g水中，甲完全溶解，乙有部分未溶解，溶質質量分數：甲>乙,說法錯誤，故符合題意；
D、由溶解度曲線可知，t1 ℃時，甲乙的溶解度相等，說法正確，故不符合題意；
故選AC
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗小組同學在實驗室用過氧化氫溶液制氧氣。
（1）用過氧化氫和二氧化錳反應的化學方程式為：__________________________。
（2）同學們發現反應時有白霧產生，用如下兩個裝置來找原因，其目的是：___________。
同時又展開了下列思考與探究：
（3）催化劑MnO2的用量對反應速率是否有影響呢？
他們做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：（其它實驗條件均相同）
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用時間（秒） | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
請根據表中數據回答，MnO2粉末的用量對反應速率的影響是___________。
（4）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率是否有影響呢？小組同學又做了一組實驗：
每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其它實驗條件均相同）
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶質質量分數 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL氣體時所用時間（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
分析表中數據可得出的結論是___________。
（3）實驗反思：MnO2顆粒的大小對反應速率是否有影響？請設計實驗證明（語言敘述，不用畫裝置圖）___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳”是全世界的主題。以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福。根據上述流程回答下列問題：
(1)上述流程可循環利用的物質是_____；
(2)從圖中分析得出的下列結論中，不正確的是_____ (填字母)；
A．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
B．二氧化碳與氫氣在復合催化劑的作用下的反應產物是混合物
C．分離、濃縮得到二氧化碳的過程是化學變化
(3)寫出水生成氫氣反應的化學方程式：_____；
(4)甲醇和乙醇都屬于醇類，乙醇的化學式為_____，要證明乙醉燃燒有二氧化碳生成的實驗方法是_____；
(5)“低碳”生活從我做起，請舉出一種你能做到的事例：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A.B.C.D均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（部分物質和反應條件略去）。A是白色難溶固體，相對分子質量為100，金屬元素的質量分數為40%；C常作干燥劑；D屬于堿。
（1）C的化學式為_____；
（2）D的一種用途是_____；
（3）由A轉化為B的化學方程式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
酵素食品富含大量的酶、乳酸、乙酸及少量乙醇等物質，具有促進人體新陳代謝、調節人體腸道與抗氧化等功效。研究人員對西蘭花酵素發酵過程中變化及其抗氧化活性進行研究。
西蘭花酵素制備過程如下：
西蘭花酵素在發酵過程中 pH 變化情況，如圖所示。
發酵過程中添加的糖原為蘋果汁，主要為葡萄糖與果糖。實驗中，以葡萄糖與果糖之和表示西蘭花發酵液中的總糖消耗情況。總糖、乙醇、乳酸和乙酸含量變化如下圖所示。
酵素發酵過程中，糖原主要被酵母和乳酸菌消耗，醋酸桿菌主要利用乙醇進行代謝，因此糖在前期消耗快，后期平緩減低。
監測發酵過程中西蘭花酵素抗氧化性變化情況。發現發酵過程中抗氧化性前7 天增加，7 天后趨于平穩，其抗氧化性測定指標相較于抗氧化性高的桑葚酵素高，是一種口感柔和，味道酸甜，抗氧化性好的酵素食品。
依據文章內容回答下列問題。
（1）酵素食品屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）西蘭花酵素的制備過程中攪拌的作用是_____________。
（3）依據如圖，判斷西蘭花酵素的制備過程中液體2的酸堿性___________（填序號，下同）。
A 酸性 B 中性 C 堿性
（4）結合如圖，分析發酵液pH值不斷降低的原因_____________。
（5）下列說法正確的是 ____________。
A 酵素發酵過程中，糖原被不斷消耗，最終為零。
B 西蘭花酵素食品中含有少量乙醇。
C 西蘭花酵素發酵過程中，抗氧化性持續增強。
D 西蘭花酵素是一種口感柔和，味道酸甜，抗氧化性好的酵素食品。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用，相關化學方程式及基本反應類型都正確的是（ ）
A. 一氧化碳用于煉鐵：4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2 置換反應
B. 用氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳氣體：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 復分解反應
C. 用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 復分解反應
D. 實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：K2MnO4
2KMnO4+MnO2+O2↑ 分解反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在天宮二號實驗室中，航天員將研究一種叫作多晶碲化鋅的新型材料．由圖可知，下列關于碲元素的說法錯誤的是（ ）
A. 碲原子核外有52個電子B. 碲原子有52個質子
C. 碲原子的質量為127.60D. 碲元素是非金屬元素
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有100g 8%的NaOH溶液，請按下面要求計算:
(1)該溶液的pH_______7(選填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若用該溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(寫出詳細計算過程)
(3)當NaOH全部轉化成后，Na2CO3還會繼續與CO2、H2O發生反應：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反應完。請在下圖畫出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲線。
________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩（V2O5）是工業上制取硫酸的催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程
（1）操作a的名稱是_____，該操作中玻璃棒起的作用是_____
（2）反應②的反應類型是_____反應，V2O5中釩的化合價是_____，物質X中一定含有的元素是_____
（3）工業上利用SO2與O2在加熱并用V2O5作催化劑的條件下轉化為SO3，再用SO3與水反應制取硫酸，請寫出SO2轉化為SO3的化學方程式_____。
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