Question

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要方式．
（1）根據圖回答問題．
①裝置中標“a”的儀器名稱是；
②實驗室制備、收集二氧化碳選用的裝置為（填序號）；
③實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ．
（2）如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物．
①B裝置玻璃管里可觀察到的現象是；反應的化學方程式為： ．
②C裝置中反應的化學方程式為 ．
（3）某同學在探究中和反應實驗時設計如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，通過溶液剛剛變紅來判斷中和反應恰好完成．請分析上述方案是否合理并說明理由．
（4）將一定質量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，溶液的總質量減少8.8g．求：稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）試管；B、E；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）紅色固體變黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）不合理，恰好完全中和時溶液不變色
（4）解：設參加反應的鹽酸的質量為x

NaHCO3+	HCl=NaCl+H2O+	CO2↑
	36.35	44
	x	8.8g

x=7.3g

所以稀鹽酸這溶質的質量分數為： ×100%=7.3%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%

【解析】解：（1）①a是試管；②在實驗室中，制取二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；故填：B、E；

③高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現象為：紅色固體變黑；化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌．恰好完全中和時溶液不變色；溶液剛剛變紅，說明氫氧化鈉已經過量．

所以答案是：（1）①試管；②B E；③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①紅色固體變黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）不合理，恰好完全中和時溶液不變色．（4）7.3%．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解一氧化碳還原氧化鐵的相關知識，掌握原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．