Question

【題目】海水中有著豐富的化學資源，從海水中能提取氯化鈉、制得金屬鎂。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：

（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質，得到精鹽的主要實驗步驟有：

a 溶解 b ________（填操作名稱） c 蒸發

（2）寫出步驟①的化學方程式_______________。

（3）提取粗鹽后的母液中含有較多MgCl2，從母液中可通過以上步驟提取金屬鎂，請寫出步驟④反應的化學方程式為_____________。

（4）上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是_______。

Answer 1

【答案】過濾 CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 置換反應

【解析】

(1)粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），故填寫：過濾；

(2)貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，故填寫：CaCO3CaO+CO2↑；

(3)步驟④將氫氧化鎂轉化成了氯化鎂，應該加入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，故填寫：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

(4)根據四種反應類型特點：化合反應多變一，分解反應一變多，置換反應單換單，復分解反應化合價不變，成分兩交換可知，①貝殼主要成分碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應，②氧化鈣與水反應生成石灰乳的溶質氫氧化鈣的反應屬于化合反應，③母液的主要成分氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉的反應屬于復分解反應，④氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水的反應屬于復分解反應，⑤氯化鎂通電生成鎂和氯氣的反應屬于分解反應，上述一系列轉化過程中，未涉及的基本反應類型是置換反應，故填寫：置換反應。