Question

【題目】某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4；96
（2）解：氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g

設硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x	0.8g

x=0.98g

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=1%

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%．

【解析】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×4%=4g，所以溶劑質(zhì)量為：100g﹣4g=96g，故需水的體積為 =96cm3 ， 1cm3=1ml，故需水96ml． 故答案為：4；96；
（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積進行分析；（2）根據(jù) ×100%，求出廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．