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14．下列實驗結論正確的是（　　）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中	無紫紅色固體析出	鋁不如銅活潑
B	將帶火星的木條放入氧氣瓶中	木條復燃	氧氣能支持燃燒
C	將CO通過灼熱的氧化銅	黑色固體變成紅色	CO具有可燃性
D	將氫氧化鈉固體加入水中	溶液溫度升高	該反應是放熱反應

A．

B．

C．

D．

分析鋁比銅活潑，能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁；
氧氣能使帶火星的木條復燃；
高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳；
氫氧化鈉溶于水放熱．

解答解：A、將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中，由于鋁表面有一層氧化鋁，阻止了鋁和硫酸銅反應，因此不能說明鋁不如銅活潑，該選項實驗結論不正確；
B、將帶火星的木條放入氧氣瓶中，木條復燃，說明氧氣能支持燃燒，該選項實驗結論正確；
C、將CO通過灼熱的氧化銅，黑色固體變成紅色，說明一氧化碳具有還原性，該選項實驗結論不正確；
D、將氫氧化鈉固體加入水中，溶液溫度升高，說明氫氧化鈉溶于水放熱，該選項實驗結論不正確．
故選：B．

點評氫氧化鈉溶于水放熱，導致溶液溫度升高，而氫氧化鈉不能和水發生化學反應，要注意理解．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．我們接觸到的下列各組物質，都屬于純凈物的是（　�。�

A．

食醋、精鹽

B．

白酒、牛奶

C．

空氣、氧氣

D．

冰水混合物、氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學現象的描述，正確的是（　�。�

	A．	硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種白色固體
	C．	木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒旺，發出白光，并放出熱量
	D．	磷在空氣中燃燒，放出大量白霧

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發生中和反應．

②③兩步均充分反應，加入硫酸鐵溶液，立即產生明顯現象，最終得到只含一種溶質的無色溶液．請回答下列問題：
（1）根據發生的反應及現象可知反應②結束時溶液中的離子有Na⁺、OH^-、SO₄^2-（填離子符號）；②無明顯現象，發生反應的化學方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）求解③中參加反應的燒堿的質量為12g；
（3）發生中和反應的硫酸的質量為9.8g；
（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質，則所得溶液中溶質的質量分數為10%．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E分別是鎂片、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質，用兩個圓圈相切表示兩種物質在常溫下能反應，且A與B反應無現象，A與C反應生成D溶液．請回答下列問題：
（1）A、B周圍畫出C、D、E，并將物質名稱標在圓中；
（2）寫出發生置換反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）描述B與D反應的實驗現象為產生藍色沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日--28日是第二十七屆“中國水周”．今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理，建設水生態文明”．
（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，請寫出該反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）水在化學實驗中的作用不可忽視．下列做法中，水用來隔絕空氣的是D（填序號）．

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環”主要由水分子運動引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴重，人們面臨著水的危機，請你任舉一條防治水污染的有效措施：工業“三廢”經過處理后再排放或農業上合理使用農藥和化肥或生活污水經處理后再排放．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．

復分解反應

B．

置換反應

C．

分解反應

D．

化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．

如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途．在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水．以下說法不正確的是（　�。�

	A．	導管b連接供給氧氣的鋼瓶
	B．	導管b連接病人吸氧氣的塑料瓶
	C．	該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度
	D．	該裝置不可用來調節輸出氧氣的速度

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO₂可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不能用CO₂熄滅．”他們決定探究CO₂與Na反應的產物．
【提出猜想】CO₂與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查閱資料】
①Na是非�；顫姷慕饘伲叵屡cO₂、H₂O等物質反應．
②堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應．
③Na₂O是白色固體，與H₂O反應生成NaOH．
④向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，產生黑色沉淀．
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

（1）實驗記錄

序號	實驗操作	主要實驗現象	實驗結論和解釋
①	打開a，關閉b，由長頸漏斗注入濃鹽酸	A中產生大量氣泡 E中出現渾濁	E中反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
②	當E中出現渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體 G中產生黑色沉淀	反應產物一定有C和CO
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水	產生白色沉淀	反應產物還有Na₂CO₃

（2）實驗反思
①實驗記錄②中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的是排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾．
②裝置B中發生的反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，若無裝置C，對實驗有影響的物質是水．
③檢驗第4種反應產物是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，加水完全溶解，加入過量CaCl₂溶液至不再產生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明白色固體中含Na₂O．
（3）數據分析：若在實驗過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應，則最少需要含雜質20%的石灰石的質量是多少？（寫出計算過程）

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