【題目】下圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質溶于水時顯著放熱
B. 將甲、乙、丙的飽和溶液從50℃降到10℃，溶質質量分數的大小關系是甲﹥乙﹥丙
C. 將50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲
D. 50℃時，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大
【答案】A
【解析】根據所學知識和題中信息知，A、甲固體溶解度隨溫度升高而增大，50℃時甲固體溶解度是60g，向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質溶于水時顯著放熱，故A正確；B、甲物質溶解度隨溫度升高而增大、乙物質溶解度隨溫度升高而增大、丙物質溶解度隨溫度升高而減小、由曲線圖可知，將甲、乙、丙的飽和溶液從50℃降到10℃，溶質質量分數的大小關系是甲＝乙﹥丙，故B錯誤；C、甲物質溶解度隨溫度升高而增大、乙物質溶解度隨溫度升高而變化不大、丙物質溶解度隨溫度升高而減小、將等質量的50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲，故C錯誤；D、50℃時，甲物質溶解度大于乙物質，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者小，故D錯誤。
點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等;③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;④根據溶解度曲線能進行有關的計算。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學就在我們身邊，人類離不開化學。
(1)廚房化學知識
①下列食物中，能提供大量蛋白質的是________(填字母)。
②氯化鈉在生活中最常用作防腐劑、調味品，國家強制在其中加入碘酸鉀(KIO3)，請標出碘酸鉀中碘元素的化合價______，成年人缺乏碘元素會患有______。
③廚房中能用來除水垢的物質是______。
(2)生活原理知識
2017年《科學報告》一篇文章稱，只需在普通口罩上添加氯化鈉涂層，就能將其轉化為“特效口罩”。口罩使用過程中，涂層中的氯化鈉會溶解于病毒自身攜帶的水中，形成溶液，殺死病毒；殺死病毒后，水分蒸發，一段時間后，氯化鈉再次析出。
④鈉原子轉化為鈉離子，其核外電子數______(填“變大”或“變小”)，常溫下，氯化鈉的飽和溶液中，氯化鈉與水的質量比為______(已知：常溫下，氯化鈉的溶解度為36g)。
⑤構成氯化鈉的陽離子符號為______，口罩使用過程中，氯化鈉溶液中溶質質量分數一直保持不變，此判斷_____ 。(填“正確”或“錯誤”)。
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【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t1℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是______（填寫序號，下同）．
（2）若要將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可以采用的方法是 ______ 、____
（3）將t3℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____________
（4）t2℃時，a和b兩種溶液的溶質質量分數 ______________（填”一定“或“不一定”）相等。
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【題目】閱讀下面科普短文。
（資料1）融雪劑按組成分為有機融雪劑和無機融雪劑。
有機融雪劑的主要成分為醋酸鉀，一般用于機場等重要場所。
無機融雪劑以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，其融雪原理與相同條件下，不同濃度的食鹽水的凝固點有關（見下表）。
溶劑質量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
溶質質量（g） | 0 | 3.6 | 7.5 | 11.1 | 29.9 |
凝固點(℃) | 0 | -2.3 | -4.2 | -6.3 | -21 |
（資料2）鈦（Ti）是一種銀白色的金屬。它具有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿以及高強度、低密度的特點，廣泛用于航空工業；它無毒且具有優良的生物相容性，是非常理想的醫用金屬材料，可用來制造人造骨等。金屬鈦不僅能在空氣中燃燒，也能在二氧化碳或氮氣中燃燒。在稀有氣體和高溫條件下，用四氯化鈦和鎂發生置換反應可制備金屬鈦。
依據資料，回答下列問題：
（1）若飛機場使用融雪劑，應選擇融雪劑的類別是___________。
（2）從無機融雪劑的融雪原理得出：100g溶劑中，溶質質量和凝固點的關系是_______________。
（3）鈦金屬廣泛應用于航空工業的原因是____________________（答出2條即可）。
（4）金屬鈦著火時___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳滅火。
（5）四氯化鈦制備金屬鈦的化學方程式是__________________________________。
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【題目】如圖中M、N分別表示二種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，試根據圖中曲線判斷下列說法正確的是（ ）
A．圖中A點表示M、N二種物質在t1℃時均達到飽和
B．M、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質量的晶體
C．同處A點的相同質量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質量分數相等
D．0℃時，M、N具有相同的溶解度
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【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：
(1) 硫酸鈉中硫元素的化合價為____________。
(2)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有____、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等，其中玻璃棒的作用是____。
(3)冷卻結晶”過程中析出NH4Cl晶體的合適溫度為_______________。
(4)檢驗NH4Cl產品已洗凈的方法是__________________（寫出操作、現象、結論）。
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【題目】(8分)在日常生活中，我們發現切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證上述現象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題。
【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色。
(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 ▲ 溶液(填一試劑)加以檢驗。
【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內沒有明顯現象。
(2)比較步驟一、二，你能得出的結論是： ▲ 。
【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現象和結論見下表。
(3)試將“影響因素”選項前恰當的字母序號填入答題卡指定位置。
實驗操作 | 使用現象 | 對比結論 |
Ⅰ．一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出。 | 現象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。 | 現象一與現象二對比，說明 ① ▲ |
現象二：粗砂紙打磨的片刻內現象不明顯。 | ||
Ⅱ．一片用特細砂紙往復打磨數次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出。 | 現象三：特細砂紙打磨的表面產生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。 | 現象三與現象一對比，說明 ② ▲ |
現象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內沒有明顯現象。 | 現象四與現象三對比，說明 ③ ▲ |
★影響因素：
A．打磨時用力程度及均勻程度不同
B．選用砂紙顆粒粗細程度不同
C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜
(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是： ▲ 。
(5)請仔細觀察下圖：
試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：
▲ 。
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【題目】一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某小組為探究其成分進行如下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯中固體質量隨加入的水的質量變化如圖1
Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅
Ⅲ．向實驗Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示．
下列分析錯誤的是( )
A. 由實驗Ⅱ說明溶液pH>7
B. 由實驗Ⅱ、Ⅲ說明該白色固體中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C. B點時的清液中一定含Na+、NO3-
D. 若取實驗Ⅲ后的溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則存在KCl
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【題目】從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進了東西方經濟、文化的交流．
(1)“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉等傳入西方，將西方的寶石等傳入中國。
①絲綢的主要成分是_______ 。
A．纖維素 B．蛋白質 C．糖類 D．維生素
②新鮮茶葉中含維生素C，缺乏會得________病。
③寶石的成分復雜，其中所含的Al2O3 ______金屬材料(選填“是”或“否”)。寫出鋁離子的符號 _______ 。
(2)能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。
①將石油分離得到汽油、煤油等不同產品是_____(選填“物理變化”或“化學變化”)。
②寫出天然氣燃燒的方程式______________________ ；做飯時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現黑色，則需要調大爐具進風口，其原理：__________________ 。
③溫室效應是由CO2、CO、SO2氣體中的 __________氣體造成的。
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