Question

【題目】小明同學在做實驗時發現盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末，對其白色成分產生了興趣，于是叫小紅同學一起進行了如下探究：

（提出問題）白色粉末的成分是什么？

（作出猜想）I.可能是NaOH；

II.可能是Na2CO3；

III.可能是NaOH和Na2CO3的混合物。

（實驗驗證）為了驗證猜想，他們分別做了如下實驗：

（1）小明取白色粉末加入適量的蒸餾水溶解后，向其中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。 由此小明認為白色粉末為氫氧化鈉。小紅認為此方案不可行，原因是_______。

（2）小紅另取少量白色粉加入適量的蒸餾水溶解后，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，故猜想______不成立。于是小明和小紅繼續以下實驗來探究其白色粉末的成分：

實驗步驟	實驗現象	結論
步驟一：另取白色粉末加入適量的蒸餾水溶解后，所得溶液中滴加足量的BaCl2溶液	_______	猜想II成立
步驟二：靜置，向溶液中滴加酚酞溶液	_____

（反思與拓展）

（1）在小紅和小明所做的實驗中，若把氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液是否可行？________（填“可行”或“不可行”)，原因是____________。

（2）敞開放置的氫氧化鈉容易變質，所以要___________保存。

Answer 1

【答案】碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅 I 產生白色沉淀 無明顯變化 不可行 反應生成的氫氧化鈉對驗證原來白色粉末中是否存在氫氧化鈉造成干擾 密封

【解析】

（1）根據碳酸鈉的溶液也顯堿性分析；（2）根據部分變質會產生碳酸鈉，加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉；（3）利用足量的氯化鋇與碳酸鈉反應除去碳酸鈉的干擾，根據堿能使酚酞試液變紅來判斷是否含有氫氧化鈉．

（1）小紅認為此方案不可行，原因是碳酸鈉溶液顯堿性也能使酚酞溶液變紅；

（2）小紅另取少量白色粉加入適量的蒸餾水溶解后，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，說明粉末中有碳酸鈉，故猜想I不成立，因為猜想中沒有碳酸鈉。

步驟一：另取白色粉末加入適量的蒸餾水溶解后，所得溶液中滴加足量的BaCl2溶液，實驗現象：產生白色沉淀；因為猜想II成立，含有碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉和BaCl2溶液反應產生碳酸鋇沉淀；

步驟二：靜置，向溶液中滴加酚酞溶液。結論是猜想II成立，含有碳酸鈉，足量的BaCl2溶液已經完全除盡碳酸鈉，生成的氯化鈉和BaCl2溶液呈中性，所以溶液中的中性溶液不能使酚酞溶液變紅；

【反思與拓展】

（1）在小紅和小明所做的實驗中，不能把氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，原因是碳酸鈉和氫氧化鋇反應會生成氫氧化鈉對驗證原來白色粉末中是否存在氫氧化鈉造成干擾；

（2）敞開放置的氫氧化鈉容易變質，所以要密封保存。