Question

【題目】隨州市某初中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)興趣小組學(xué)完“鹽的性質(zhì)”后進(jìn)行下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

(1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。

（作出猜想）白色沉淀為：Ⅰ._____________；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。

（實(shí)驗(yàn)方案）請你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明猜想Ⅲ成立。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
_________________	_____________________，猜想Ⅲ成立。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：（寫一個(gè)即可）________________。

（拓展與思考）如果猜想Ⅱ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)__________________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是____________。

Answer 1

【答案】 Ba（OH）2+Na2CO3 ＝2NaOH+BaCO3↓ 鎂條表面覆蓋紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色 Mg(OH)2 取少量白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸 沉淀全部消失且有氣泡產(chǎn)生 2HCl+BaCO3 ＝BaCl2+H2O+CO2↑ Ba（O H)2過量 甲中的碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，不可能同時(shí)剩余

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，(1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓。(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是鎂條表面覆蓋紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色，鎂比銅活潑，鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅。(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。【作出猜想】白色沉淀為：Ⅰ是Mg(OH)2；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。【實(shí)驗(yàn)方案】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸	沉淀全部消失且有氣泡產(chǎn)生，猜想Ⅲ成立。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+BaCO3 ＝BaCl2+H2O+CO2↑。

【拓展與思考】如果猜想Ⅱ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是Ba（O H)2過量；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)甲中的碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，不可能同時(shí)剩余。

點(diǎn)睛∶鎂比銅活潑，鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅。碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，不可共存。硫酸鋇不溶于酸。