Question

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置研究以下兩個問題。

【實驗1】可燃物燃燒的條件

步驟1：水槽中放有一定量熱水，水面下a處放一小塊白磷，此時觀察到白磷不燃燒。

步驟2：在乙中放入二氧化錳和過氧化氫溶液，立即將甲倒扣在乙上。此時觀察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。

此實驗運用對比的方法研究了可燃物燃燒的一個條件是 。

【實驗2】濃鹽酸的性質

步驟1：a處放一濕潤的紫色石蕊試紙，乙中放入濃鹽酸，立即將甲倒扣在乙上。此時觀察到試紙變為紅色。說明濃鹽酸具有的性質為 。

步驟2：將試紙取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，此時觀察到紅色溶液逐漸變為無色。出現此現象的原因是 。

Answer 1

【答案】【實驗1】白磷燃燒 可燃物與氧氣接觸

【實驗2】揮發性、酸性；乙中濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液發生中和反應。

【解析】

試題分析：乙中放入二氧化錳和過氧化氫溶液，能夠立刻產生氧氣，立即將甲倒扣在乙上。此時觀察到甲中水面下降，白磷露出水面白磷燃燒，體現出物質燃燒時需與氧氣接觸濃鹽酸具有的性質為揮發性同時具有酸性。將試紙取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，此時觀察到紅色溶液逐漸變為無色。出現此現象的原因是乙中濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液發生中和反應，因此顏色褪去了。