Question

【題目】如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．
（1）20℃時，KNO3的溶解度是g，以下實驗中： 10mL水 x y z
x、y、z中為飽和溶液的是 ．
（2）若使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液，一般采用的方法是或 ．
（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、、 ， 然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）31.6；y
（2）蒸發溶劑至飽和；加氯化鈉固體至不再溶解
（3）蒸發濃縮；降溫結晶
【解析】解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標作垂線，正好對應31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變為85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；（2）使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液可以是蒸發溶劑，也可以增加溶質；（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．所以答案是：（1）31.6；y；（2）蒸發溶劑至飽和；加氯化鈉固體至不再溶解；（3）蒸發濃縮；降溫結晶．
【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用，需要了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能得出正確答案．