（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是__    ____(填序號)

A、用50 mL酸式滴定管準確量取25．00 mL 酸性KMnO₄溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應

E、配制1 mol?L^－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性學習小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體。

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有         。

②制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質的量之比小于            。

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有           （填序號）。

（4）堿式氯化銅 （不溶于水的綠色結晶）是一種農藥，化學式為：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂ O。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗

①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。

③另取a g堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A．將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是               （填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有                    （填序號）

B．步驟②灼燒后得到的固體應為：                                   。

C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →        → 晾干→稱量

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分）
a．實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過得到5g固體和111 g氯化鈣溶液（實驗中物質損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒入貼有相應標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（1）同學們選擇的固體藥品是________；
（2）請寫出題中發生反應的化學方程式________；
（3）請根據已知條件求解生成氯化鈣質量________g．
b．現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入酸的質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態質量/g	4.5	4	3.5	3.2

試求：①合金中銅的質量分數為________．②合金中另一金屬是________．