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C．若.兩種酸的濃度C可能不同【查看更多】

某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗以下實驗：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據所給的數據，請回答下列問題：
（1）HA為______酸，HB為______酸；（填“強“或“弱“）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為______（用酸、堿化學式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關系為______；（填“大于“、“小于“或“等于“）
（3）若b+c=14，則MQH為______堿（填“強“或“弱“）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH______7（填“大于“、“小于“或“等于“）

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某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗以下實驗：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據所給的數據，請回答下列問題：
（1）HA為______酸，HB為______酸；（填“強“或“弱“）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為______（用酸、堿化學式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關系為______；（填“大于“、“小于“或“等于“）
（3）若b+c=14，則MQH為______堿（填“強“或“弱“）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH______7（填“大于“、“小于“或“等于“）

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常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質的方法是（）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關系式一定正確的是（）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺) B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B²^－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B²^－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

則相同pH的 ①NaA溶液 ②Na₂B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為（填序號）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

①現將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為 mol/L

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是。

   A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
    B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

① 若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是。

②若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為 mol／L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

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常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質的方法是（）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關系式一定正確的是（）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺) B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B²^－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B²^－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

則相同pH的 ①NaA溶液 ②Na₂B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為（填序號）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

①現將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為 mol/L

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是。

   A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
    B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

① 若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是。

②若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為 mol／L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

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關于下列各圖的敘述正確的是

A．圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B>A
B．圖②表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH 小于NaB溶液
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

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理科綜合

第I卷（選擇題共126分）

一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個選項正確）

題號

1

2

3

4

5

6

7