70第二次【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

錐形瓶

中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數據處理

滴定次數實驗數據	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；樣品總酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數據過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：

不合理，因為第四組數據與前3組相差較大，屬異常值，應舍去

．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內，pH突變（滴定突躍）范圍為

7.74～9.70

．所以可選擇

酚酞

作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區的280名中學生選手參加了本次競賽．我國選派的四名選手全部獲得金牌．中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一．請你回答以下問題：
（1）下列說法中不正確的是

．
A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發生的主要是化學變化
C．光導纖維的基本原料為SiO₂
D．液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質
E．丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程．
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論．凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是

．
A．H₂O B．NH₄⁺C．OH^-D．HCO₃^-E．CH₃COO^-F．Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸．
如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產物H⁺+[：OH]^-→H：OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^-；該反應中的堿是

（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-；該反應中的酸是

（填“CuCl₂”或“NH₃”）．

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廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質，設計出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：

供選試劑：
a．澄清石灰水b．品紅溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．硫氰化鉀溶液g．氯水
（1）檢驗氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序為：
b→

→b→

（填寫供選試劑的代號）．判斷氣體a中含有二氧化碳的實驗現象為

．

（2）第③步實驗操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、

（填操作名稱）、洗滌．如圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是

．
（3）第②步加H₂O₂的作用是

；調溶液pH的目的是使

生成沉淀．
（4）請依照上圖形式設計從濾渣C中獲得Al（OH）₃固體最簡步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）

．

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信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了威脅．某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為．
（2）第②步加H2O₂的作用是．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO₄?5H₂O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（原理為I₂+2S₂O^2-═2I-+S₄O^2-），到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用作指示劑，滴定終點的現象是．
②CuSO₄溶液與KI反應的離子方程式為．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L^-1　 EDTA（H₂Y^2-　）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu₂++H₂Y₂-═CuY₂-+2H⁺．
③寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數的表達式w=．
④下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結果偏高的是__（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡　 c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

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（10分）生產氯化鋅的主要原料有鋅渣等，這些物料含鋅30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸鹽），生產工藝流程如圖所示（第一次凈化含調節pH的過程）。www.ks5.u.com

（1）二次浸出時加入的X的化學式是______________，濾液D應該和濾液A、B、C中的濾液合并。

（2）第一次凈化時加入BaCl₂的作用是。

（3）二次凈化后過濾得到的濾渣B的主要成分是。

（4）請用離子方程式表示加入氯酸鉀的作用。

（5）已知SOCl₂是液態化合物，沸點是77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOCl₂，可觀察到反應劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體。工業上常用ZnCl₂?3H₂O和SOCl₂混合共熱來制取無水氯化鋅，這種制法可行性的原因是

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(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關反應為

Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O……(1)

Fe(NO₃)₃Fe₂O₃+3NO₂+O₂……(2)

3NO₂+O₂+H₂O3HNO₃……(3)

NO+O₂+H₂OHNO₃……(4)

由逆向推，反應(4)中n(NO)＝這正好是反應(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質為(3)、(4)反應中生成的HNO₃，根據氮原子守恒規則，正好是反應(1)中消耗的HNO₃，所以A中HNO₃質量：m(HNO₃)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

2.NH₃?H₂O+SO₂=NH₄^＋+HSO₃^―或2NH₃?H₂O+SO₂=2HN₄^＋+SO+H₂O

2NO₂+2OH^―=NO₃^―+NO₂^―+H₂O

CaCO₃+2H^＋=Ca²^＋+H₂O+CO₂?

3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl₂。并由此推出A單質是Ba，B單質是Mg，X為Cl₂或HCl，E為BaCl₂。

答案：(1)Cl₂或HCl

(2)MgCl₂+Ba(OH₂)BaCl₂+Mg(OH)↓(3)Ba²^＋+SOBaSO₄↓

4.P₄、X：P₂O₅Y：HPOZ：H₃PO₄

5.(1)S～CaSO₄?2H₂O

1mol172g

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質全為Na₂SO₃，則Na^＋=2mol?L^-1×0.2L=0.4mol，Na₂SO₃質量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

若溶質是NaHSO₃，則質量是：

0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

所以，33.4g溶質是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物。

設Na₂SO₃的物質的量為x，NaHSO₃為y

解得：x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO₃KCl+3Cl₂+3H₂O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內Na₂O₂和外界相通時發生吸潮現象②濃H₂SO₄Na₂O₂與干燥的CO₂不反應③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時黃色粉末變成白色粉末④2Na₂O₂+2C¹⁸O₂+2H=2Na₂C¹⁸O₃+2H₂O+O₂?

8.(1)從周期表位置上下關系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對角關系的兩個元素，化學性質往往相似。

(2)兩性H₂BeO₂+2OH^―BeO+2H₂O，Be(OH)₂+2H^＋Be²^＋+2H₂O(3)原子

9.(1)球碳分子C⁶⁰?(2)星際中存在的應是球碳分子C⁶⁰，火山口發現的應是金剛石。

10.(1)含Ba²^＋、Ca²^＋離子中的一種或兩種，因BaSO₄難溶，CaSO₄微溶。(2)Fe(OH)₃(3)2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+CO或AlO^―₂+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO^―₃

11.(1)D，3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+H₂O

(2)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(3)H₂S+H₂SO₄(濃)S↓+SO₂↑+H₂O

(4)Na₂SO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

13.“不另加固體或液體物質”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH₃可使溶液中的Al³^＋沉淀；通CO₂氣可使溶液中的AlO^―₂沉淀；也可用Al³^＋和AlO^―₂在溶液中相混合產生沉淀的方法。

(1)設往A溶液中至少通入xmolNH₃，則

Al³^＋+3NH₃+3H₂OAl(OH)₃?+3NH^＋₄

axx=3amol

(2)設往B溶液中至少通入ymolCO₂，則

2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃+CO

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合，則

Al³^＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃?

討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉化為沉淀；

②若b＜3a，則只有AlO^―₂完全轉化。

Al³^＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₂?

則剩余Al³^＋(a-)mol，還需要通入NH₃為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b＞3a，則只有Al³^＋完全轉化。

Al³^＋+3AO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃

a3a

則剩余AlO^―₂(b-3a)mol，還需通入CO₂氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu^＋+NO^―₂+2H^＋Cu²^＋+NO↑+H₂O

(3)3NONO₂+N₂O

(4)生成的NO₂又發生如下反應：2NO₂N₂O₄，而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)₃，Cu(OH)₂

16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環上，每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子，另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用，因此在每個硅氧四面體內占有的氧原子數為：

即，如果硅原子的數目為n，則氧原子的數目為3n.構成硅氧四面體內的硅原子呈+4價，氧原子呈-2價，據此可計算出酸根的化合價，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si₆O₁₈)^12-，因此兩種金屬的化合價之和應為+12。設綠柱石化學式為Be_xAl_ySi₆O₁₈，元素Be為+2價，元素Al為+3價，由此可得2x+3y＝12，經討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學式為Be₃Al₂Si₆O₁₈，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al₂O₃?6SiO₂.

17.(1)孔雀石CuCO₃?Cu(OH)₂石青2CuCO₃?Cu(OH)₂

(2)化學組成：CuCO₃?Cu(OH)₂與2CuCO₃?Cu(OH)₂混合物

(3)36g

(4)A＝124

18.(1)(略)(2)先通NH₃，因其溶解度遠大于CO₂.在通CO₂時發生NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃，使［HCO^―₃］大增，而NaHCO₃溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO₂溶解度小，再通NH₃時，不能使［HCO^―₃］大增，故不析出。若同時通氣則會浪費CO₂.

19.解析Fe³^＋對Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe³^＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn²^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋。溶液顯藍色，有Cu²^＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu²^＋、Fe²^＋、Zn²^＋。③有Fe則無Cu²^＋、Fe³^＋，Fe質量不變說明Fe³^＋恰好和Zn反應掉(Fe³^＋先與還原能力強的Zn反應)，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe²^＋Fe，會使Fe質量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe³^＋Zn²^＋+2Fe²^＋，故反應后Cu∶Fe∶Fe²^＋∶Zn²^＋∶Cl^―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋只有Zn²^＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質量還要增加。

20.(1)FeS、FeS₂(2)(3)略

21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K₃Fe(C₂O₄)₃

22.①②④③⑥(2)K₂CO₃溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO₃溶液，小于

23.C₂Cl?5F，C₂H₂F₄

24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

25.(1)甲：x表示Cl₂的物質的量

乙：x表示原有Cl₂的體積

丙：x表示被氧化的NH₃的物質的量

丁：x表示原混合氣中的Cl₂的體積分數

(2)0.34g

26.(1)a＝，b＝＝1.306

(2)m₁(H₂O)＝20g?mol^－1?n₁(SO₃)

m₂(H₂O)＝13.8g?mol^－1?n₂(SO₃)

(3)

(4)m_總(H₂O)＝

27.(Si_nO_3n+1)^(2n+2)-

28.(1)BH^―₄+2H₂O＝BO^―₂+4H₂↑(2)3BH^―₄+8Au³^＋+24OH^―＝3BO^―₂+8Au+18H₂O

29.(1)C+CO₂2CO(2)FeO和Fe,CO₂(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

30.(1)B+3HNO₃H₃BO₃+3NO₂

(2)

(3)B₂H₆

31.(1)Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

(2)10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

(3)Cu₂O～Fe₂(SO₄)₃～2FeSO₄～KMnO₄

mCu₂o=

Cu₂O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O₂2Al₂O₃+Q

②2NH₄ClO₄2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH₃反應轉化為較穩定的NH₂Cl,可在水中存在較長時間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動，產生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br₂+6OH^―BrO^―₃+5Br^―+3H₂O

(2)BrO^―₃+5Br^―+6H^＋3Br₂+3H₂O

35.(1)Be+2OH^―BeO+H₂↑

(2)NaOH溶液，Be(OH)₂+2OH^―+2H₂O

(3)共價化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be²^＋+2H₂OBe(OH)₂+2H^＋

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