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（13分）
已知T₁時反應H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T₁時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得T₁溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：

t(min)   n(mol)     物質	0	2	4	6	8	10
H2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
I2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
HI	2	1.652	1.552	1.512	1.512	1.512

對于可逆反應，達到平衡時，各生成物濃度以其計量數為指數冪的乘積與各反應物濃度以其計量數為指數冪的乘積之比為一常數，它只與溫度有關，該常數叫做化學平衡常數，用K表示。

例如：對于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物質的量濃度，固體的濃度為1。）

反應Fe（固）+CO₂（氣） FeO（固）+CO（氣）的平衡常數為K₁；反應

Fe（固）+H₂O（氣） FeO（固）+H₂（氣）的平衡常數為K₂。在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

（1）推導反應CO₂（氣）+H₂（氣） CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數K與K₁、K₂的關系式：                                    。

（2）計算K值：溫度為973開時K=          ；1173開時：K=              。通過K值的計算（1）反應是         反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：                       。

②在3~4min之間，反應處于           狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時，平衡向               方向移動，可能的原因是                  。