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（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是

A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結構，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是，雜化軌道類型是sp³的原子有．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？．

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態的電子．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式．
（3）硅與鋁同周期．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為．
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法．如：2Al+4BaO

高溫

3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba           b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO?Al₂O₃比Al₂O₃穩定       d．Ba的沸點比Al的低．

（2010?南通模擬）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態溴原子的電子排布式為．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為．
（3）多鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為．
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為．
（5）氣態氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強到弱的順序為（填序號）

（2013?泰安三模）[化學--物質結構與性質]
2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發光產品，電致發光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn²⁺在基態時，核外電子排布式為．
（2）硫化鋅的晶胞結構如圖1所示，則每個晶胞中含S^2-的數目為個．
（3）蒽（，平面結構）屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結構如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如圖3所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa₂Cu₃O_6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數之比為．

（2009?深圳二模）對鋼鐵零件進行表面發藍處理可大大增強抗蝕能力．其主要工藝如下：
（1）預處理：把鋼鐵零件分別浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%鹽酸→20℃水．其中酸浸的目的是．
（2）氧化發藍處理：把預處理后鋼鐵零件浸入140℃1L發藍液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO₂），發生如下反應：
3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
3Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
總反應可以表示為．測得發藍處理殘留液NaOH濃度為16.0mol．L^-1，則反應中轉移電子為mol（假設體積不變）
（3）氧化膜致密性檢查：①濃硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸銅溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．請選用上述合適試劑設計方案，檢查發藍零件的氧化膜致密性是否合格．填寫下表：

實驗步驟	現象	結論
將零件浸沒在硫酸銅溶液中 將零件浸沒在硫酸銅溶液中	零件表面出現紅色斑點 零件表面出現紅色斑點	產品不合格

（4）發藍液廢水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化劑如漂白粉轉變成硝酸鈉，寫出離子方程式：．