題目列表(包括答案和解析)
(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．
(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．
(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)
A、0.20 mol·L－1 b、0.12 mol·L－1 c、0.10 mol·L－1 d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：
(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞” “=” 或 “＜” ）。
(10分)（2003上海高考題）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。
（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
(10分)
苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創面等的鎮痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：
已知：① 當苯環上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位。
請回答下列問題：
（1）上述合成路線中屬于取代反應的是 （填代號）。
化合物C中含有的含氧官能團的名稱為 。
（2）合成路線中反應①的化學方程式為 。
（3）下列關于上述合成路線的說法中正確的是 。（填字母）
a．反應①除主要生成物質A外，還可能生成、
等
b．步驟①和②可以互換 c．反應③是還原反應
（4）苯佐卡因有多種同分異構體，請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式： 。
①有兩個對位取代基；②－NH2直接連在苯環上；③分子結構中含有酯基。
（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖。
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。
通過計算填寫下列空白:
（1）.x與y的差為
（2）.原溶液中c(Cl－)＝
（3）.原溶液的pH＝
（4）.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝
(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時，反應的離子方程式為 .
(10分) 按要求填空
(1)配平下列化學方程式：并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
______Fe3O4 + ______CO = _____Fe +_______CO2
(2)檢驗SO42－所需要用的試劑__________________和__________________。
(3)三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3 分子中所含質子數與________個H2O分子中所含質子數相等。
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