題目列表(包括答案和解析)
(1)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為
2KNO3
＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________．
②在生成物中，A的化學鍵類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________屬于________分子．
③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________．
(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子(價電子)排布為________，Q2+的未成對電子數是________．
(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R－H)，可發生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H
Rx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+
交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1 NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學式為________．
(4)在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入KSCN未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度為________mol/L．
|
黑火藥是我國古代四大發明之一，其爆炸時發生反應的化學方程式為：S＋2KNO3＋3C | |
| [ ] | |
A． |
12 2.5 |
B． |
24 2.5 |
C． |
12 3.0 |
D． |
24 3.0 |
（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發生的反應是_________反應；還原劑________電子，發生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號） ，被氧化的元素是（填元素符號） ，氧化劑是（填化學式，以下同） ，還原劑是 ，氧化產物是 ，還原產物是 。
（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發生的反應是_________反應；還原劑________電子，發生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號） ，被氧化的元素是（填元素符號） ，氧化劑是（填化學式，以下同） ，還原劑是 ，氧化產物是 ，還原產物是 。
（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發生的反應是_________反應；還原劑________電子，發生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號） ，被氧化的元素是（填元素符號） ，氧化劑是（填化學式，以下同） ，還原劑是 ，氧化產物是 ，還原產物是 。
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K2S＋N2↑＋3CO2↑．設該反應中轉移的電子數為a mol，被2 mol KNO3氧化而成的氧化產物為b mol，則a、b的值分別為