三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：

____________________________。

（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式_____________。

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄•5H₂O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂     C．NaOH  D．Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：假設l：紅色粉末是Fc₂O₃    假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fc₂O₃和Cu₂O的混合物

設計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假設1成立，則實驗現象是__             。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由              .

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物，則其質量比為____，寫出其中發生的氧化還原反應的離子方程式           。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg，則混合物中Cu₂O的質量分數為          。

（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經查閱資料得知在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇： A．氯水 B．H₂O₂  C．NaOH          D．Cu₂（OH）₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為___         _，試劑2為            （填字母）。

②固體X的化學式為____，③操作I為_           。

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：_________________。

（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式_____________。

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：

A．氯水             B．H₂O₂             C．NaOH            D．Cu₂(OH₎₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？

______________________________________________________________________________

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：假設l：紅色粉末是Fc₂O₃   假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fc₂O₃和Cu₂O的混合物
設計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設1成立，則實驗現象是__            。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由             .
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物，則其質量比為____，寫出其中發生的氧化還原反應的離子方程式          。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg，則混合物中Cu₂O的質量分數為         。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經查閱資料得知在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如下：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是______．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：______．
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為______．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、______等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式______．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水　B．H₂O₂ C．NaOH　 D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為______，試劑2為______．
（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？______．