題目列表(包括答案和解析)
2Mn2++O2+4OH- 
2MnO(OH)2(反應快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ 
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1為單位)為多少？
(2)I2和
反應以淀粉為指示劑，達到終點時溶液的顏色如何變化？
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與(1)中的計算結果相比有差別嗎？為什么？
(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結果又如何？說明理由。
環境監測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關反應的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2
=2I-+S4O2-6
(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?
(2)I2和S2O2-3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?
(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與塞緊塞子測定的結果相比如何?為什么?
(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結果又如何?說明理由.
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+
=2I-+
試回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。
(2)滴定時(I-和
反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變為_______色。
(3)滴定管經水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導致測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。
(2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。
有關的化學方程式為2Mn2++O2+4OH-
2MnO(OH)2(該反應極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
試回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為_________。
(2)滴定時(I2和
反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_________色變為_________色。
(3)滴定管經水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3，滴定時會導致測定結果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若打開塞子加H2SO4時動作緩慢，測定結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
環境監測測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關的化學方程式為
2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(該反應極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
I2+
====2I-+
試回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。
(2)滴定時(I-和
反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變為_______色。
(3)滴定管經水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導致測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(一)選擇題
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非選擇題
1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小
(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量
(3)NA=
I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中陰、陽離子總數＝
1cm3中Ni2＋-O2－離子對數＝
密度＝
(2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
離子數之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA＝
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
說明氧氣過量，過量2體積，根據NO和O2的反應
2NO+O2=2NO
212
說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
(3)減少，不變。
20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
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