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12．兩種固體物質混合后加熱分解.殘留固體的質量是原混合物質量的一半.這組混合物可能是下列的 ( ) A．Na2CO3和NaHCO3 B．MgCO3和Mg(OH)2 C．Fe2 D．Cu(NO3)2和CaCO3 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）若某種固體物質受熱發生了分解，下列說法正確的是

A．充分加熱后一定有固體殘留
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質量一定有變化
D．一定生成了新的物質
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為

先逐漸增大，后逐漸減小

；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現象為

B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化

．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

攪拌（或加熱）

的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是

乙

（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因

甲中先加入具有強氧化性的稀HNO₃，它能將SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-

．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

．

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為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）若某種固體物質受熱發生了分解，下列說法正確的是______
A．充分加熱后一定有固體殘留
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質量一定有變化
D．一定生成了新的物質
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為______；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為______；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現象為______．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取______的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是______（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因______．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式______．

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草酸(H₂C₂O₄)是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01 mol·L^－l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

(1)

在其它條件不變時，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c(HC₂O₄^－)接近1∶1的是
A．	加入適量的H₂C₂O₄
B．	加入適量的KHC₂O₄
C．	加入適量的Na₂C₂O₄
D．	升高溶液的溫度

(2)

取一定質量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^－l　NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^－l　H₂SO₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^－l　KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色．請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺＝10________＋2Mn²⁺＋8H₂O．

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為________．

(3)

某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36.0 g　FeC₂O₄·2H₂O充分反應后，殘留固體質量為13.6 g，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重11.0 g．求殘留固體的成分和物質的量．(已知FeC₂O₄·2H₂O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)

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閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質量分數是

．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產物是

．
（3）若將ZnS溶于強酸可產生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態，測得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48L SO₂氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質的量．

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草酸(H₂C₂O₄)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1 、

(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c（HC₂O₄^-）接近1∶1的是_________(填字母)。

A．加入適量的H₂C₂O₄B．加入適量的KHC₂O₄

C．加入適量的Na₂C₂O₄ D．升高溶液的溫度

(2)取一定質量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為__________。

(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)

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