（14分）I．實驗室用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制50 g質量分數為21.2％的Na₂CO₃溶液。回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體           g。
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是       。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為      g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數為98％，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸        mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是     。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。

（14分）I．實驗室用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制50 g 質量分數為21.2％的Na₂CO₃溶液。回答下列問題：

（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體            g。

（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是        。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為       g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：

（1）用量筒量取質量分數為98％，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸         mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是      。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是  。

A．量取濃硫酸時，仰視讀數

B．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上

D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒

E．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

F．容量瓶不干燥

（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na^＋)＝          （忽略溶液混合過程中的體積變化）

根據Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實驗探究．

實驗I：操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應．停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻．
（1）裝置b中裝有______溶液．
（2）步驟②中，當觀察到______時，才能進入步驟③．
實驗Ⅱ：探究反應產物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質量為3.94g．
④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經過洗滌，洗滌的具體操作是______．
（4）通過實驗數據分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？______．其中______固體最大，為______g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______．