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已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為_______色	氯氣與水反應生成的使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色
然后溶液從無色逐漸變為_______色

（一） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式                         

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na₂CO₃的質量分數為????      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂和H₂循環到合成塔中

（3） 用數字化信息系統DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數據采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：                       。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH₃·H₂O)偏低的是                。

A．滴定結束時仰視讀數

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：                                          。