金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有______（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是______．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______；
（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為______；
II．“藥金”是______（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：______．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入______除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的______（填試劑名稱）．	______	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	______	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。

（1）右圖是金屬銅的一個應用實例，利用了金屬銅的_______性。

（2）鋁制品在空氣中不易銹蝕，原因是鋁有“自我保護”作用，產生致密的保護膜，鋁在空氣中“自我保護”反應的化學方程式為______________。

（3）鐵制品很容易銹蝕。

①某同學設計了下圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞。一段時間后觀察。下列推斷錯誤的是                    。

A．只有a管中的鐵釘會銹蝕          

B．L端與R端的液面高度仍然保持一致

C．該實驗不能說明鐵生銹與空氣有關 

 D．該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關

②為了防止鐵制品生銹，除了保持其清潔干燥或在其表面形成保護膜外，還可以       。

（4）若只用一種金屬單質，兩種鹽溶液，來驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性順序，則驗證過程中所涉及的化學方程式為____________________________。用鋁絲與硫酸銅溶液反應完成“銅樹”實驗時，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是__________，若用稀鹽酸處理，當看到_________現象時，表明氧化膜已被破壞。

（5）合成氣（CO和H₂）可用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），還可用于冶煉金屬，其部分生產過程示意圖如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得。反應過程中CO和H₂按分子個數比1∶2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質是          。

②根據示意圖中標示的物質，合成氣在冶煉鐵的生產過程中發生了兩個重要的反應，其中不屬于置換反應的化學方程式為                         。

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。
（1）下圖是金屬銅的一個應用實例，利用了金屬銅的_______性。

（2）鋁制品在空氣中不易銹蝕，原因是鋁有“自我保護”作用，產生致密的保護膜，鋁在空氣中“自我保護”反應的化學方程式為______________。
（3）鐵制品很容易銹蝕。
①某同學設計了下圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞。一段時間后觀察。下列推斷錯誤的是                   。