題目列表(包括答案和解析)
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn
+5C2
+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 。
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是 ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是 。
(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤ (敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是 。
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是 。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現象為 ,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質量分數為 (用含V、m的式子表示)。
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn
+5C2
+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 。 
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是 ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是 。
(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤ (敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是 。
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是 。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現象為 ,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質量分數為 (用含V、m的式子表示)。
FeSO4+H2↑FeC2O4·2H2O↓+H2SO42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
+5C2
+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。的質量分數為 (用含V、m的式子表示)。 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下，請回下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②~④至恒重，⑥計算。
步驟③需要在干燥器中進行的原因是 ；
步驟⑤的目的是 。
（4）
可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2氣體，所以實驗產物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發生反應的離子方程式 ；
②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是 ；
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液
B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
③取產物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時酸性KMnO4溶液消耗24mL，計算產物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量分數 。[已知摩爾質量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下，請回下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②~④至恒重，⑥計算。
步驟③需要在干燥器中進行的原因是 ；
步驟⑤的目的是 。
（4）
可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2氣體，所以實驗產物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發生反應的離子方程式 ；
②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是 ；
| A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液 |
| B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗 |
| C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數 |
《生物部分》參考答案
1、C 2、C 3、C 4、A 5、B
30.（22分）（1）
（2）植物→乙→丙→甲
（3）乙
丙 甲
（4）D
丙捕食的乙的數量下降，食物不足；丙的天敵甲的數量上升，被捕食量增加。
（5）A
（6）對該殺蟲劑的抗性強 丙的抗性弱 丙的營養級較乙高，由于食物鏈的富集作用，化學殺蟲劑在丙的體內含量高，毒性大。
31．（20分）
(1)不可遺傳變異
僅僅是由于環境因素的影響造成的，并沒有引起遺傳物質的變化
(2)①方法步驟：用該未知基因型黃色與正常黃色果蠅yy交配
將孵化出的幼蟲放在用不含銀鹽飼料飼養的條件下培養，其他條件適宜3分
觀察幼蟲長成的成蟲體色 2分
②結果預測：如果后代出現了褐色果蠅，則所檢測果蠅為“表型模擬”
如果子代全為黃色，說明所測黃色果蠅的基因型是yy，不是“表型模擬”
《化學部分》參考答案
6、C 7、B 8、D 9、C 10、A 11、B 12、C 13、A
26、（16分，每空2分）
（1）氧 （2）電子式略 N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O （3）2Cl－－2e－=Cl2↑ 14
（4）①NH4Cl或NH4NO3，NaOH；
②c(Cl－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)或c(NO3－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)。
27、（12分，每空3分）
⑴ KNO3 CuSO4
（2）HCO3－ ＋ Ba2+ ＋ OH－ ＝ BaCO3↓＋ H2O
（3） Al3＋ ＋2SO42- ＋4OH－＋ 2Ba2+＝AlO2－ ＋2H2O＋ 2BaSO4↓
28、（16分，每空2分）（1）NaOH溶液（或其它合理答案） 驗證CO2已被除凈。
（2）裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色固體變為紅色，裝置G中澄清石灰水變渾濁
（3）在G裝置后未處理尾氣CO （4）a
（5）酸式 當滴入最后一滴KMnO4 溶液，溶液顏色由無色變為紫紅色且半分鐘內不褪色 0. 4000mol/l
29、（16分）
（1） 
（2分）
 |
（2）（3分）
或
；
由以上可得
,
(每式1分,共5分)
,
,
圖象如下
可見：以后的相鄰兩次碰撞間隔的時間相等，為
（3）由圖可直接得到：從加上電場起計時，經時間
