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24．(1)化學(xué)式:A B C D (2)反應(yīng)①.②.⑤的離子方程式① ② ⑤ 【查看更多】

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必順的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列實驗問題：

（1）某同學(xué)認(rèn)為MnO₂與濃HCl反應(yīng)制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝量時行驗證．
已知B中試劑為CCl₄，則：
①判定含有HCl氣體的實驗現(xiàn)象為：

C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．

．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：

分液漏斗

、

燒瓶

．
③有人認(rèn)為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認(rèn)為可能為：

氫氧化鈉溶液

．
（2）某課外研究小組設(shè)計如圖所示的實驗過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al₂O₃）來回收金屬銀和α-Al₂O₃，部分操作過程省略．α-Al₂O₃作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al₂O₃

①Ag/α-Al₂O₃加HNO₃溶解可選用圖2所示裝置中的

a

（選填a、b、c）
②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有

漏斗、玻璃棒、燒杯

．
③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？

否

（填“能”或“否”）原因是

一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁6 H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．

（結(jié)合有關(guān)離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

Ag+NO₃^-+2H⁺=3Ag⁺+NO↑+H₂O

．

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離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C、D、J為單質(zhì)，其中只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應(yīng)①、②都是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應(yīng)．（部分生成物略）④反應(yīng)中K過量．

回答下列問題：
（1）A的電子式為

．
（2）K的濃溶液久置會變色，變色過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4HNO₃（濃）═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

．
（3）實驗室檢驗含A中的陽離子的可溶性鹽時的操作方法是

加強(qiáng)堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)色．

．
（4）反應(yīng)②⑥的化學(xué)方程式為：②

4NH₃+5O₂

催化劑

.

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

4NO+6H₂O

，⑥

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

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化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成．
Ⅰ、摩擦劑中碳酸氫鈣和氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢琛⑦^濾．并設(shè)計如下實驗方案對該品牌牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行測定、驗證假設(shè)．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量牙膏樣品加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，得濾液A和沉淀B．

/

步驟2：取適量濾液A于試管中，

有

現(xiàn)象說明含有碳酸氫鈣

步驟3：取適量沉淀B于試管中，加入過量

，過濾，得濾液C和沉淀D為a克．

/

步驟4：往所得濾液中通入過量二氧化碳．

產(chǎn)生成白色沉淀，

（填“能”或“不能”）確定含有氫氧化鋁．原因是（用離子方程式表示）

．

Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定P中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：

．
（2）實驗中準(zhǔn)確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則D中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留三位有效數(shù)字）．

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[化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)]
元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應(yīng)，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時的反應(yīng)方程式為：

．
（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是

．工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應(yīng)式

，
②在電解池工作過程中，需要不斷補(bǔ)充陽極材料，原因是

．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應(yīng)的離子方程式為

．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nCl_6-n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．有關(guān)PAFC的說法正確的是

．（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，a

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為

，生成CO的平均速率v（CO）為

．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積 B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO₂廢氣．當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n（SO

2-

3

）：n（HSO

-

3

）=1：1時，pH=7.2]（填字母）

．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

-

3

）＞c（SO

2-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）+c（OH^-）

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一、選擇題：（共44分）

1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B

12．D 13．B 14．A 15．C 16．C 17．A 18．B 19．A 20．C 21．B 22．B

二．填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K₂Cr₂O₇ 是氧化劑， HCl 是還原劑，

Cl 元素被氧化， Cr 元素被還原，

Cl₂ 是氧化產(chǎn)物， CrCl₃ 是還原產(chǎn)物。

K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

24．（14分，每空2分）

（1）化學(xué)式：A Ba（OH）₂ B H₂SO₄ C Na₂CO₃ D MgCl₂

（2）反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式

① SO₄²^－+ 2H⁺+ ba²⁺+2oh^-= baSo₄↓+2H₂O

② CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

⑤ Mg²⁺ + 2oh^- = Mg(OH)₂↓

25．（14分，每空2分）三種離子： OH^－、 K^＋、 Cl^－。

鐵粉，銀，

Ag^＋、Fe³^＋， NO₃^－、 K⁺ 。

26．（12分，每空2分）（1）14.3 g。

（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（3）A、_無影響____ B、____偏高_(dá)

C、__偏低____ D、 _偏低_ 。

三．計算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是 MnO₂ （2分）

（2） ①168mL（3分）

②1mol （3分）

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