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(2)密度為1.19g/cm3.溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸.跟足量的二氧化錳發生反應.產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L.求:①參加反應的濃鹽酸的體積是多少mL?②反應中被氧化的HCl的物質的量是多少? 三原南郊中學2007---2008學年度上學期期中考試高一化學答題紙第Ⅱ卷【查看更多】

（10分）
用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質的量濃度。
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發生上述反應？產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

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（10分）

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。

（2）求所用鹽酸的物質的量濃度。

（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發生上述反應？產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

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（10分）
用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質的量濃度。
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發生上述反應？產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

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用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³、溶質質量分數為36.5%的鹽酸，發生如下反應：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
計算：
（1）15.8gKMnO₄能制得多少克氯氣？
（2）在此反應中有多少克HCl被氧化？
（3）被氧化的濃鹽酸的體積為多少毫升？

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用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³、溶質質量分數為36.5%的鹽酸：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，求：

（1）15.8gKMnO₄能與多少克HCl發生上述反應？

（2）這些HCl為多少毫升上述密度的鹽酸？

（3）在此反應中，有多少克HCl被氧化？

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一、選擇題：（共44分）

1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B

12．D 13．B 14．A 15．C 16．C 17．A 18．B 19．A 20．C 21．B 22．B

二．填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K₂Cr₂O₇ 是氧化劑， HCl 是還原劑，

Cl 元素被氧化， Cr 元素被還原，

Cl₂ 是氧化產物， CrCl₃ 是還原產物。

K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O（標出電子轉移方向和數目）

24．（14分，每空2分）

（1）化學式：A Ba（OH）₂ B H₂SO₄ C Na₂CO₃ D MgCl₂

（2）反應①、②、⑤的離子方程式

① SO₄²^－+ 2H⁺+ ba²⁺+2oh^-= baSo₄↓+2H₂O

② CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

⑤ Mg²⁺ + 2oh^- = Mg(OH)₂↓

25．（14分，每空2分）三種離子： OH^－、 K^＋、 Cl^－。

鐵粉，銀，

Ag^＋、Fe³^＋， NO₃^－、 K⁺ 。

26．（12分，每空2分）（1）14.3 g。

（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（3）A、_無影響____ B、____偏高_

C、__偏低____ D、 _偏低_ 。

三．計算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是 MnO₂ （2分）

（2） ①168mL（3分）

②1mol （3分）

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