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水體污染問題是目前是人們十分關注的環境問題之一，下圖是某河流受到城市生活污水（主要含有機物）的輕度污染，以及水體自身凈化部分示意圖．
請回答有關問題：
（1）圖中繪出的三種曲線分別代表氮、磷等無機鹽總量，水中氧氣溶解量（DO），有機物溶解量，其中表示水中DO變化曲線的是

 

（選填A、B、C、D）
（2）目前推廣使用無磷洗衣粉，并提倡科學合理施用化肥，其目的是防止水體

 

（填與環境相關的術語）．
（3）某研究性學習課題小組擬調查測定本地區水質污染情況，如果你是課題小組成員，現要取三份不同地區的水樣，你選擇的三個地點是：①

 

②

 

③

 

（4）氨在水體中化學降解時，是水體中兩種不同的硝化細菌分兩步，將其逐步氧化的，過程如下：，某同學在該地工業園區取得水樣，準備檢測其中無機氮的含量，查閱工具書后，決定先檢測水樣中的銨或氨的濃度，反應原理為2K₂[HgI₄]+NH₄Cl+4KOH═（OHg₂NH₂）I（紅色）+KCl+7KI+3H₂O，用比色法測定．
①比色法能測定其中NH₃-NH₄⁺的濃度，原理是

 

②若測得的含量異常偏高，再用其他方法測得NO₂^-和NO₃^-含量略偏高．可能的原因是

 

A、可能是硝酸工廠大量排出的含硝酸的廢水
B、合成氨廠，剛排放的溶有氨的廢水
C、造紙廠排出的有機廢水和合成氨廠排出的溶有氨的廢水．

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右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：
（1）寫出試管A中各試劑的名稱

乙酸、乙醇、濃硫酸

乙酸、乙醇、濃硫酸

（2）試管A中的要放入碎瓷片，作用是

防止暴沸

防止暴沸

該反應中的濃硫酸的作用是

催化作用、吸水作用

催化作用、吸水作用

（3）在飽和Na₂CO₃溶液液面上觀察到的現象是

溶液分層，油層在上

溶液分層，油層在上

使用飽和Na₂CO₃溶液的原因是：

反應掉揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯

反應掉揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯

（4）分離產物的方法是

分液

分液

．使用到的玻璃儀器有

分液漏斗、燒杯

分液漏斗、燒杯

．

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溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

請回答下列問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了

HBr

HBr

氣體．繼續滴加至液溴滴完．裝置d的作用是

吸收HBr和Br₂

吸收HBr和Br₂

；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是

除去HBr和未反應的Br₂

除去HBr和未反應的Br₂

；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是

干燥

干燥

；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為

苯

苯

，要進一步提純，下列操作中必須的是

C

C

（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取．

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工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應原理是：2FeSO₄

△   .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量．
（SO₂沸點為-10.02℃）請回答相關問題：

（1）A瓶所盛試劑的作用是

檢驗并吸收SO₃

檢驗并吸收SO₃

；B瓶所盛的試劑是

品紅試液

品紅試液

；C瓶所盛試劑的作用是

吸收SO₂

吸收SO₂

；
（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是

SO₃與H₂O反應放出大量的熱

SO₃與H₂O反應放出大量的熱

；
（3）將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，則

B、D

B、D

；（填編號）
A．析出BaSO₃沉淀       B．析出BaSO₄沉淀       C．逸出SO₃氣體        D．逸出SO₂氣體
理由是

SO₂、SO₃的混合氣體溶于水，發生反應SO₃+H₂O=H₂SO₄，同時放出大量的熱，使SO₂的溶解度減少而逸出SO₂氣體，又由H₂SO₄與BaCl₂反應析出BaSO₄沉淀，在酸性溶液中不可能產生BaSO₃沉淀

SO₂、SO₃的混合氣體溶于水，發生反應SO₃+H₂O=H₂SO₄，同時放出大量的熱，使SO₂的溶解度減少而逸出SO₂氣體，又由H₂SO₄與BaCl₂反應析出BaSO₄沉淀，在酸性溶液中不可能產生BaSO₃沉淀

；
（4）反應后若用A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）

A瓶中滴入BaCl₂溶液，直至不再產生新的沉淀

A瓶中滴入BaCl₂溶液，直至不再產生新的沉淀

．

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一、選擇題：（共44分）

1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

二． 填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K₂Cr₂O₇    是氧化劑，     HCl    是還原劑，

                       Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原， 

                      Cl₂  是氧化產物，        CrCl₃ 是還原產物。

K₂Cr₂O₇ ＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O（標出電子轉移方向和數目）

24．（14分，每空2分）

（1）化學式：A   Ba（OH）₂    B   H₂SO₄  C   Na₂CO₃     D  MgCl₂           

（2）反應①、②、⑤的離子方程式

①  SO₄^2－+ 2H⁺+ ba²⁺+2oh^-= baSo₄↓+2H₂O     

②  CO₃^2-+ 2H⁺ =  CO₂ ↑+ H₂O                             

⑤  Mg²⁺ + 2oh^- = Mg(OH)₂↓                               

25．（14分，每空2分）三種離子： OH^－   、   K^＋  、  Cl^－  。

                                鐵粉     ，   銀    ，

                              Ag^＋ 、  Fe^3＋ ，  NO₃^－ 、 K⁺  。

26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                      （2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

                      （3）A、_無影響____       B、____偏高_ 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

三． 計算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是  MnO₂   （2分 ）

（2） ①168mL（3分 ）

②1mol （3分 ）