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80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

（1）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為              mol·L^-1·s^-1

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=                       ；

   （3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)                   ；     

A．增大N₂O₄的起始濃度           　B．向混合氣體中通入NO₂

　      C．使用高效催化劑               　D．升高溫度

（4）如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄2NO₂，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

（1）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為             mol·L^-1·s^-1

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=                      ；

   （3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)                  ；     

A．增大N₂O₄的起始濃度           　B．向混合氣體中通入NO₂

　      C．使用高效催化劑              　D．升高溫度

（4）如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

（8分）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄  2NO₂ △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

Ⅱ.工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)  CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

(1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。

(2)60  ℃下反應40  min與70  ℃下反應20  min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如圖所示，反應時間為40  min、溫度超過80  ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

(1)在800  ℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

            n(CO)         n(H₂O)          n(H₂)          n(CO₂)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)平衡常數為K；

①C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)        平衡常數為K₁；

②CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)  平衡常數為K₂；

則K、K₁、K₂之間的關系是______________________________________。