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(8分)請選擇合適方法的字母代號填空：

(1)從煤焦油中提取二甲苯________；

(2)從海水中提取粗鹽________；

(3)十六烷轉變為辛烷和辛烯________；

(4)輕柴油轉變為乙烯、丙烯等不飽和烴________；

(5)煤轉化為焦炭、煤焦油等________；

(6)工業上由氧化鋁制取金屬鋁________；

(7)從鐵礦石中提取金屬鐵________；

(8)提純氫氧化鐵膠體(除去其中的雜質離子)________。

A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　G．電解　H．溶解　

I．滲析　J．蒸發　K．氧化

 

用A.質子數  B.中子數  C.核外電子數  D.最外層電子數  E.電子層數，填寫下列空格。

(1)同位素種類由______________決定。

(2)元素種類由______________決定。

(3)某元素有無同位素由______________決定。

(4)核素相對原子質量由______________決定。

(5)主族元素的化學性質主要由______________決定。

(6)核電荷數由______________決定。

(7)堿金屬原子失電子能力相對強弱由______________決定。

(8)原子得失電子能力相對強弱由______________決定。

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                      B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：              

                                                                           。

 

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                     B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：               

                                                                           。

用(A)質子數，(B)中子數，(C)核外電子數，(D)最外層電子數，(E)電子層數填寫下列各空格．

    (1)原子種類由________決定；

    (2)元素種類由________決定；

    (3)元素有同位素由________決定；

    (4)同位素原子量由________決定；

    (5)元素的原子半徑由________決定；

    (6)元素的化合價主要由________決定；

    (7)元素的化學性質主要由________決定；

    (8)價電子數通常是指________；

    (9)核電荷數由________決定．