【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，且其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.
（2）二氧化氮在一定條件下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，0～2min時間內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______________，該溫度下的平衡常數(shù)為_________。（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）
②由表中數(shù)據(jù)可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為______________.
（3）工業(yè)上可以用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，則溶液的
________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）
（4）使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO，裝置如圖，已知電解池溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________。
。
【答案】 N2H4+HNO2＝HN3+2H2O 0.05 mol·L-1·min-1 2.61 ＜ 40﹪ 1500 2HSO3－+2e－＝S2 O42－+2OH－或2HSO3－+2e－+2H+＝S2 O42－+2H2O
【解析】（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，則該氫化物的摩爾質(zhì)量為
，又知其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則該氫化物分子中N原子的數(shù)目為
，因此，其分子式為HN3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2＝HN3+2H2O.
（2）①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，則0～2min時間內(nèi)SO2的變化量為0.2mol，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=
0.05 mol·L-1·min-1。達到平衡時，NO的變化量為0.9mol，則其他幾種物質(zhì)的變化量也是0.9mol，SO2、NO2、SO3、NO的平衡量分別為3.1mol、0.1mol、0.9mol、0.9mol，SO2、NO2、SO3、NO的平衡濃度分別為1.55mol/L、0.05mol/L、0.45mol/L、0.45mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為
2.61。
②由表中數(shù)據(jù)可知，乙中投料與甲中相當(dāng)，但NO的平衡量較小，故乙的平衡常數(shù)較小，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以T1＜T2；
③由實驗乙可以求出該反應(yīng)在T2溫度下的平衡常數(shù)為1，設(shè)實驗丙中NO2的轉(zhuǎn)化率為x，則NO2的變化量為0.6x，其他幾種物質(zhì)的變化量也是0.6x，SO2、NO2、SO3、NO的平衡濃度分別為0.2-0.3x、0.3-0.3x、0.3x、0.3x，則有
，解之得x=0.4，所以，達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為40﹪.
（3）室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，c(
)
，Kal 
Ka2 =
1.5×10-21.0×10-7=1.5×10-9，則溶液的
.
（4）電解池中電解質(zhì)溶液的pH在4～7之間，由圖中信息可知，HSO3－在陰極上被還原為S2 O42－，則陰極的電極反應(yīng)式2HSO3－+2e－＝S2 O42－+2OH－或2HSO3－+2e－+2H+＝S2 O42－+2H2O。
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。
（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。
[實驗步驟]
（1）組裝儀器：上述四個裝置的正確連接順序為____；
（2）檢査裝置氣密性：應(yīng)如何操作？____；
（3）加入藥品，開始實驗：應(yīng)先____，一段時間后再____；
（4）停止反應(yīng)：當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2，其目的是____；
（5）測定S元素的質(zhì)量：將B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質(zhì)量為6g，則FexSy的化學(xué)式為____；
[實驗反思與再探究]
（6）有同學(xué)認為步驟（5）可以設(shè)計為：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得BaSO3沉淀的質(zhì)量。你認為此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。
（7）有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)： 
+ 
如果要合成化合物A，其結(jié)構(gòu)為： 
下列說法不正確的是（ ）
A.化合物A和HBr 按照物質(zhì)的量1：1加成時，有三種不同的產(chǎn)物
B.該反應(yīng)的原理是加成反應(yīng)
C.合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯
D.合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則該反應(yīng)的△H＜0
C.溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）
D.溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)
Y(g)+Z(s)； (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，可以表明甲和乙均達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
④混合氣體的壓強
⑤固體質(zhì)量
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥
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【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.海域天然氣水合物試采連續(xù)60天
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。
下列說法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO
B. 實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2
C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
D. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(HI)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ？ | 0.500 |
c(H2O2)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ？ | 0.400 |
v/(mol·L－1·s－1) | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
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