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【答案】低溫 3H2O―6e―＝O3＋6H＋ n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分) 該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢 BC 100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10 min之前

【解析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。

②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)，故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知，隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示，pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示，溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8 g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8 g·L－1×10L=48g，

2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.2 0.1 0 0

變化量(mol/L)2x x x x

平衡量(mol/L)0.2-2x 0.1-x x x

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48， x=0.05，K=。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋/span>。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少。

②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)，故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知，隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示，pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示，溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8 g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8 g·L－1×10L=48g，

2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.2 0.1 0 0

變化量(mol/L)2x x x x

平衡量(mol/L)0.2-2x 0.1-x x x

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48， x=0.05，K=。本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為。本小題答案為：。