高一化學(xué)同步測(cè)試化學(xué)鍵
YCY
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共100分，考試用時(shí)60分鐘.
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：
相對(duì)原子質(zhì)量 Al 27
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),可形成的化學(xué)鍵 （ ）
A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵 D．上述說(shuō)法都不正確
2． 關(guān)于共價(jià)鍵的下列敘述, 正確的是 （ ）
A．通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合的原子之間只存在強(qiáng)烈的相互吸引
B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng), 共價(jià)鍵越穩(wěn)定
C．拆開(kāi)1 mol某共價(jià)鍵時(shí)需要吸收的能量, 是該共價(jià)鍵的鍵能
D．共價(jià)鍵的鍵能越大, 該共價(jià)鍵越不穩(wěn)定, 越易拆開(kāi)
3．下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．分子中鍵能越大,鍵越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
C．在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原
D． 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小
4．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （ ）
A．6和8 B．11和
5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液可以導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
6．下列說(shuō)法正確的是： （ ）
A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．非極性分子中一定含有非極性鍵
C．由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子
D．鍵的極性與分子的極性無(wú)關(guān)
7．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是 （ ）
（1）N2 （2）H2O （3）CCl4 （4）Na2O2 （5）NaOH （6）Na2O
A．（1）（2）（3） B．（4）（5）（6） C．（2）（3）（5） D．（2）（4）（6）
8．對(duì)于CH4、NH3和H2O三種分子，下列關(guān)系中正確的是 （ ）
①鍵長(zhǎng): O-H>N-H>C-H ②鍵角CH4>NH3>H2O ③鍵能: O -H>N-H>C-H ④穩(wěn)定性: CH4<NH3<H2O⑤分子中孤對(duì)電子數(shù)CH4<NH3<H2O
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．②③④⑤
9．下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）
A．H2O B．BF
10．M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）
A．Z的熔點(diǎn)較低 B．Z可表示為M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子
二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）
11．下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．共價(jià)化合物中只有極性鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中
12．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是
（ ）
A．N5+正離子共有34個(gè)核外電子 B．N5+中氮―氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1
13．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O―O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)為： （ ）
其中X、Y的見(jiàn)能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)椋?/p>
W＞Z＞Y＞X。該規(guī)律性是 （ ）
A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小
C．成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大
14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確是 （ ）
A．氟化鈉的電子式 
B． 四氯化碳 
C． OH―的電子式：
D．次氯酸的電子式：
15．A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成化合物可能是 （ ）
A．離子化合物AB B．離子化合物B
C．離子化合物B(AO3)2 D．離子化合物A2BO3
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算（共8個(gè)小題，滿(mǎn)分50分）
16．（9分）(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是
（2） 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
MgCl2 ________________________________________
H2O___________________________________________
17．（4分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2的離子化合物。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式 。
18．（6分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵族單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：
（1）IBr的電子式_____________，IBr屬 ______化合物。（填“離子”或“共價(jià)”，下同）
（2）溴化碘和金屬鎂反應(yīng)生成物屬于_______化合物，生成物之一的電子式 。
（3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為_(kāi)_________，其分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________。
19．（8分）（1）下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），不黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表價(jià)鍵，
根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
（2）試用上述方法表示NCl3、CO2的分子結(jié)構(gòu)。
________、_______
20．（8分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。
；共價(jià)。
；共價(jià)。
（3）NaOH 
、
