湖南長沙長郡中學2007屆高三第一次月考
化學試卷
時量：90min 滿分：110分
可能用到的相對原子質量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（選擇題 共48分）
一、選擇題（本大題包括16個小題，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列說法正確的是
.... A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一種試劑加以區別
B．合成氨工業與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的過程中都采用了高壓的生產條件
C．在醫院中為酸中毒病人輸液不應采用0.9%氯化銨溶液
D．汽車排放的尾氣中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃燒不充分引起的
2．接觸法生產H2SO4過程，對廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是
①尾氣用氨水處理；
②污水用石灰乳處理；
③廢渣用來造水泥，煉鐵；
④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣，供熱或發電
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
3. 用惰性材料作電極，分別電解下列物質，當通過相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質量最大的是
A．NaOH溶液（陰極） B．NaCl溶液（陰極）
C．熔融的NaCl（陽極） D．Na2SO4溶液（陽極）
4．常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區別的是
A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
5．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是
A．溶液的pH將增大
B．Na+數和CO32－數的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出 D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出
6．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列敘述正確的是
A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e－== Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
7．用惰性電極電解一段時間后（溶質都有剩余），甲、乙兩池串聯且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極、兩陰極的反應產物的物質的量分別相等的是
A
B
C
D
甲 池
HCl(aq)
CuCl2(aq)
NaOH(aq)
H2SO4(aq)
乙 池
NaCl(aq)
K2SO4(aq)
CuSO4(aq)
AgNO3(aq)
8．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是
A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－
9．將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解, 通電一定時間后, 某一電極增重
A．4×10－3mol/L B．2×10－3 mol/L C．3×10－3 mol/L D．1×10－3 mol/L
10．下列離子方程式正確的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：
Ca(OH)2 + 2H+ 
Ca2+ + 2H2O
B．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：
2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑+Cl2↑
C．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：
2 Fe2+ + Cl2 
2Fe3+ + 2Cl－
D．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2+ + 2HCO3－ +2OH－ CaCO3 ↓+ CO32－+ 2H2O
11．下列對實驗儀器名稱的標注或實驗操作，正確的是
12．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．電解CuCl2溶液，陰極析出
B．標準狀況下，
C．SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵
D．
13. 用惰性電極電解某溶液時，發現兩極只有H2和O2生成。則電解一段時間后，下列有關該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有
①該溶液的PH可能增大； ②該溶液的PH可能減小； ③該溶液的PH可能不變；
④該溶液的濃度可能增大； ⑤該溶液的濃度可能不變； ⑥該溶液的濃度可能減小。
A. 三種 B. 四種 C. 五種 D. 六種
14．為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是
不純物質
除雜試劑
分離方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化)，NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
過濾
C
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液，水
分液
D
苯(苯酚)
濃Br2水
過濾
15．FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 +
11O2 2Fe2O3
+ 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為
A．120N／a B．
16．SO42－和 S2O82－結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是
A．SO42－的電子式為 B．S2O82－中沒有非極性鍵
C．S2O82－比SO42－ 穩定 D．S2O82－有強氧化性
第II卷（非選擇題，共62分）
二、（本大題包括3個小題，共18分）
17．（5分）
（1）在進行性質實驗方案的設計時，要充分了解物質的_________、_________、_________和____ 之間的相互關系。要根據物質的___________，設計實驗方案來探索和驗證物質所具有的一些性質。
（2）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是________
A．用托盤天平稱量重
B．用堿式滴定管量取25.00mL溴水
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
E．僅用蒸餾水和pH試紙作試劑，就可鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
18．（7分）
在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應為__________ ，與電源負極相連的電極附近溶液的pH__________（填“升高”、“下降”或“不變”）。離子交換膜的作用是 ，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與 NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為___________________ 。
19．(6分)
接觸法制硫酸的某階段的反應為：2SO2 +
O2 
2SO3 ；△H= －196.6kJ/mol。
（1）該反應在___________（填一種設備）中進行，這種設備中部的裝置叫_________，其作用是_______________________________________。
（2）在實際生產中，為實現較快的反應速率及較大的轉化率，采用的條件是______________ 。
（3）在上述條件下，將1molSO2和0.5molO2充入某密閉容器中，放出的熱量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。
三、（本題包括2個小題，共22分）
20．（12分）
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質的焰色反應呈黃色。（下圖中反應②的部分產物未表示出來。）
?
各物質間的轉化關系
根據上圖所示轉化關系回答：
??（1）經測定G屬于離子化合物，其電子式為___________。
??（2）寫反應②的電極反應式：
? 陽極___________ ； 陰極___ 。
??（3）反應③的化學方程式為 ___________ 。
??（4）這七種物質中含有共價鍵的有___________ （用化學式回答）。
21．（10分）
（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（
（2）右圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應是
②假設使用肼―空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）
（3）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為
。
四、（本題14分）
22．（14分）
為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。
[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。
問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 （偏高、偏低、無影響）
[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液
mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）
。
問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 （填選項編號）。
A．需要 B．不需要 C．均可
問題3：碳酸鈣純度計算公式 。
[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）高溫（
問題1：為什么要煅燒至
；
問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作
。
[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題1：此方案中不需要的數據是 （填選項編號）。
A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M
問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是 （填選項編號）。
A．精確測定Na2CO3溶液體積V′ mL
B．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液
C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應并入（4）中
D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量M′g備用
問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈉純度將
（偏高、偏低、無影響）。
綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺點分別是：
。
方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；
方案 ； 。
方案 ； 。
五、計算（8分）
23．（8分）
燃燒1.00t含硫質量分數為48.0%的黃鐵礦礦石，若在生產過程中，黃鐵礦的利用率為90.0%，硫酸的產率為85.0%，且還有質量分數為1.50%的硫留在爐渣里。試計算能夠生產多少噸H2SO4質量分數為98.0%的硫酸。
一、選擇題（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）結構 性質 用途 制法（2分）；結構特點（1分）
（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發生爆炸，并能避免氯氣和氫氧
化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）
②應在干燥中冷卻（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）
方案Ⅲ：實驗室難以提供
五、計算（8分）
23． 1.13t（寫出有關化學方程式或關系式4分）
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