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   2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－­­====BaSO₄↓＋2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH+OH^－=NH₃↑+H₂O

12．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（     ）

①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)­₃沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。

A．①⑥⑤③          B．②③⑤③           C．②③④③         D．①③⑤③

13．如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）  (    )                                                

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

14. 如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是  (     )

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙

均褪色都能證明SO₂的漂白性

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明

SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

15.右圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為

“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是      

A．該分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B．doggycene的分子式為：C₂₆H₃₀

C．1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和水的物質(zhì)的量之比為2:1

D．該物質(zhì)常溫為氣態(tài).
16．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化

合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知化合物C是一種有機物），

以下結(jié)論不正確的是                                                  (    )

A．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)

    B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

    C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體

D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

17． T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是(    )    

A．在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L^―1 A、0.1 mol?L^―1 B和0.4 mol?L^―1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^―1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

18．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N_前<N_后

第ⅠⅠ卷（選擇題  共87分）

19．（8分）欲用托盤天平，過濾裝置，蒸發(fā)裝置，NaOH溶液等儀器和藥品測定未知溶液濃度的MgCl₂溶液中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)。由甲，乙，丙三組學生各設(shè)計一套方案，試根據(jù)下表中的三套試驗方案回答下列試驗問題：

組別

試驗步驟

甲

①取MgCl₂ 溶液m₁g加熱蒸發(fā)至干   ②稱量最后得到的固體質(zhì)量為m₂g

乙

①取MgCl₂溶液m₁g  ②將NaOH溶液逐漸加到所取溶液中，至剛好不再產(chǎn)生沉淀為止，測得用去NaOH溶液的質(zhì)量為m₂g     ③過濾，稱得濾液的質(zhì)量為m₃g

丙

①取MgCl₂溶液m₁g       ②加NaOH溶液直至過量

③過濾，將沉淀洗滌，烘干，稱得沉淀質(zhì)量為m₂g

④將沉淀再加熱烘干，再稱得質(zhì)量為m₃g,且m₂-m₃<0.1g

(1)________組方案最合理，試用該實驗數(shù)據(jù)計算MgCl₂溶液中MgCl₂質(zhì)量分數(shù)為_________

(2)________組方案是錯誤的，錯誤的主要原因是____________________

(3)________組的方案基本正確。但計算結(jié)果比MgCl₂溶液的實際濃度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________

20．（10分）學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究，請根據(jù)要求填空。

I  實驗儀器及試劑：

實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

II   實驗步驟：略

III  實驗數(shù)據(jù)：

實驗

編號

KClO₃(g)

氧化物

產(chǎn)生氣體(mL)

耗時(s)

化學式

質(zhì)量(g)

回收

(已折算到標況)

1

0.60

－

－

－

10

480

2

0.60

MnO₂

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe₂O₃

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr₂O₃

0.20

異常

67.2

188.3

IV 實驗討論：

(1) 實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為          _%(保留一位小數(shù))

(2)在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗。上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是__________________________________               _。

V 實驗結(jié)論：_____________________________________________________________

21．（12分）甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：         

某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計了相關(guān)實驗加以驗證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

  實驗II：（步驟如圖12所示）；

  回答下列問題：

⑴ 請你再設(shè)計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：                            、

                                                                   ；

⑵ 請你進一步設(shè)計實驗方案證明甲酸是弱酸                                  ；
⑶ 依圖12所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實驗現(xiàn)象。該小組同學預(yù)期的實驗現(xiàn)象是                                 ，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因                                                              ；

⑷ 在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想：

① 你提出的猜想是                                                           ；

② 你設(shè)計的實驗方案是：

  實驗方案請參考如下形式：

22. （9分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O。

②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃時的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當，可視為強酸。

（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是               。

(2)ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                     。

（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是               （填序號）

     A、Na₂O₂           B、Na₂S             C、FeCl₂           D、KMnO₄

（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體還必須進行的操作是              （填操作名稱）

23.(10分) 設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)  △H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)  △H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K

K₁

K₂

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H=Q₃

①根據(jù)反應(yīng)①與②推導出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。

A．縮小容器體積                    B．降低溫度

C．使用合適的催化劑              D．設(shè)法減少CO的量   E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=_____________；

(3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使發(fā)生 

上述反應(yīng)③，在其他條件不變時，若改變H₂的起始量，容器中

CO的體積分數(shù)也隨之改變，使在右圖中畫出CO的體積分數(shù)隨

n(H₂)變化的示意圖。

24．（10）KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此精確配制KMnO₄標準溶液的操作是：

（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；

（3）過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度。

回答下列問題：

（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO₄固體?___________________________

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：_______________________

（3）下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO₄溶液濃度的基準試劑是________（填寫序號）

        A．H₂C₂O₄?2H₂O      B．FeSO₄?7H₂O    C．濃鹽酸        D．Na₂SO₃

（4）若準確稱取W g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。

6H^＋＋2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄?2H₂O====2Mn^2＋＋10CO₂↑＋18H₂O，問：

①滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________________；

②滴定終點標志是__________________；

③KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________：

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將________（填“偏高”或偏低）

25．(8分)金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應(yīng)：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO₂)₂SO₄溶液。寫出該反應(yīng)的化學方程式

     _________________________________________________________________。

（2）用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫物質(zhì)的化學式或離子符號。

   VO₂⁺ +    H₂C₂O₄ +    _______  →   VO²⁺ +    CO₂  +    ________  欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是________（填序號）

a．VO₂⁺和Cl₂氧化性的相對大小     b．VO₂⁺和HCl氧化性的相對大小

（3）某化驗室稱取0.5000g礦石樣品按上述過程進行成分分析，在滴定過程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液，則此礦樣中V₂O₅的質(zhì)量分數(shù)是               。

26．（10分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解反應(yīng)實際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子――丁烯和乙烯。

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①：__________，⑥：___________，⑧：______________。（2）反應(yīng)②的化學方程式是___________________________________________。

（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一

步反應(yīng)的目的是_____________   ________，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（4）反應(yīng)⑩的化學方程式是___________________________________________。

六、（選做題，本題共10分）

27．(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

⑴Mn₂O₃氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。

⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。

⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。

⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。

反應(yīng)時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。

28．（10分）元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：

⑴ 短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等且核電荷數(shù)最大的元素R的電子排布式是                                           。

⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表1所示，其中A的化學式為          ；請你按沸點由低到高的順序?qū)懗鏊姆N氫化物的分子式 ：

                       ，其中E沸點最低的原因是                   ，第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如下圖I所示，其中h元素單質(zhì)的晶體類型是               。

（4）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為      ___             。