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1．化學與生產、生活密切相關。下列說法中正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

2. 下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是 

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③

3．下列有關工高考資源網業生產的敘述正確的是

A．工業制備鎂和鋁都采用電解熔融氧化物的方法

B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C1₂進入陽極室

D．CaCO₃看用于煉鐵、制水泥、制玻璃

4．阿伏加德羅常高考資源網數約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中錯誤的是：              

    A．16.9 g BaO₂固體中陰、陽離子總數約為0.3×6.02×10²³

    B．2.3 g 鈉被O₂完全氧化時，失去電子數約為0.1×6.02×10²³

    C．0.5 mol超重水（T₂O）的質子總數約為5×6.02×10²³

    D．標準狀況下，11.2 L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數目約為2×6.02×10²³

5.下列反應對應的化高考資源網學用語正確的是：                         

A．鹵素單質（X₂）與水反應：X₂+H₂O==HXO+HX  (X= F、Cl、Br)

B．FeS與足量稀硝酸反應：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑

C．H₂¹⁸O中加入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O  + 2Na₂O₂      4OH^－ + ¹⁸O₂↑+4Na⁺

D．氫氧化亞鐵溶于氫碘酸   Fe(OH)₂+2H⁺==Fe²⁺+H₂O

6. 下列實驗能達高考資源網到預期目的的是  

A．為減小配制溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

B．向溶液中滴入鹽酸有無色無味氣體產生，則證明溶液中有CO₃^2-

   C．含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中加入足量MgCl₂，充分反應后過濾可除去Ca(OH)₂

D．把純凈的鐵和鋅用導線連接一起插入到經過酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區滴入2滴KSCN，有紅色出現

7. 原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數為2n²－1．下列有高考資源網關x的說法中不正確的是

A．X能形成化學式為X(OH)₃的堿    

B．X可能形成化學式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數

D．X能與某些金屬元素形成化合物

8.在一定質量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應完全，產生沉淀的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫高考資源網酸溶液中H₂SO₄的質量分數為

A.42％ 　      B．36％        　C．30%　     　D． 24%

9.下列離子方程式不正確的是高考資源網

A．將0.1 mol/L HCl溶液數滴緩緩滴入1mol/L50mL Na₂CO₃溶液中，且不斷攪拌 

2H^＋＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合

4AlO₂^－＋7H^＋＋H₂O＝3Al(OH)₃↓＋Al^3＋

C．在Mn^2＋的溶液中加入 HNO₃再加入PbO₂，則反應體系顯紫紅色

5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋＝5Pb^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

10某無色氣體X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全反應， ?有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分硯于兩支?管后， 分?加入酸化的AgNO₃ 與BaCl₂溶液，結果均高考資源網產生白色沉淀。下列推論正確的是：

A X中一定?有CO₂            B X中一定有SO₂,產生的沉淀是AgCl與BaSO₄

C X中一定?有HBr            D X中一定有HCl

11．結構簡式如右圖所示的物質是藥物多巴的主要成分。下列對該物質的描述不正確的是

A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應，均生成鹽

B．能發生加成、取代、縮聚、酯化等反應

C．1 mol該物質最多能和3 mol NaHCO₃反應

D．該物質形成的蛋白質遇硝酸變黃色

12.今有兩種正鹽的稀溶高考資源網液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY),則HX是強酸，HY是弱酸

C．若a＞b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性

HX＜HY

D．若兩溶液等體積高考資源網混合，測得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1 mol/L

13.設計出燃料電池使汽油（設其成分為C₅H₁₂）氧化直接產生電流是21世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人設計了一種固體燃料電池，固體氧化鋁――氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確高考資源網的是

A．b極為電池的正極

B．b極對應的電極反應式為：

C₅H₁₂＋16O^2－－32e^－＝5CO₂＋6H₂O

C．該電池的總反應方程式為：C₅H₁₂＋8O₂+10OH^-＝5CO₃^2-＋11H₂O

D．汽油燃料電池最大的技術障礙是氧化反應不完全，產生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效高考資源網能減弱

14.某溫度下，在一密閉容器中發生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol?L^-1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為O.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為

2a mol?L^-1，F、G濃度仍為O，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50％

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于0．5a mol?L^-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

（非選擇題  共72分）

15(12分)Na₂CO₃和H₂O₂結合成棒狀晶體，Na₂CO₃?xH₂O₂（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H₂O₂時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源…。

現稱取一定質量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱。實驗結果以溫度和相對質量分數示于右圖。高考資源網

（1）該棒狀晶體的化學式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=          。

（2）加熱過程中，在141℃時表現為放熱，其原因可能是：

a. Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱                  b.產生的H₂O₂分解放熱 

c. Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產生的H₂O₂分解放出的熱量

（3）事實上，Na₂CO₃?H₂O₂（x＝1時）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理：                      。高考資源網

（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應的離子方程式                     。

（5）商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，常用下列儀器進行實驗：取w g樣品和足量鹽酸反應后，測得儀器②中水的體積為a mL（該實驗條件下氣體的摩爾體積為V_m  L?mol^-1）。

實驗裝置的連接順高考資源網序為：a→                                   ，該樣品中Na₂CO₄的質量分數為：            。

16（8分）下圖是部分短周期元素的單質和化合物之間的相互轉化關系，部分反應中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F、I、K、w的焰色反應均為黃色，且I是廚房中常用的調味品。x是人類最早合成的有機物。反應③是工業生高考資源網產重要化工原料w的主要反應。

回答下列問題：

(1)寫出x的分子式                。

(2)寫出反應④高考資源網的離子方程式：_                       ；

(3)反應①是工業合成D的方法之一，反應①的化學方程式為               。

(4)工業生產中反高考資源網應③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。

17（12分）綠色高考資源網化學的核心內涵是在反應過程中和化工生產中，盡量減少或徹底消除使用和產生有害物質。美國斯坦福大學Barry Trost教授提出了綠色化學下的原子經濟的概念。最理想的原子經濟是全部反應物的原子嵌入期望的最終產物中，不產生任何廢棄物，這時的原子經濟百分數便是100%。原子經濟百分數的計算公式為：

回答下列有高考資源網關問題。

（1）下面敘述錯誤的是_________（填編號，下同）。

①綠色化學和環境化學都是研究環境保護和治理的

②綠色化學不是被動的治理環境，而是主動地防止環境污染

③綠色化學保護了環境，而且也能給有關企業帶來巨大的經濟利益

（2）硝酸工業的尾氣中主要含NO、NO₂氣體。下列關于它們的危害的敘述中，正確的是_______________。

①形成酸雨    ②破壞臭氧層    ③NO能刺激呼吸道   

④NO₂能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒   

⑤NO、NO₂在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。

工廠里常采高考資源網用NaOH溶液吸收NO、NO₂，使其轉化為化工產品NaNO₂，請寫出其化學反應方程式                   ，其原子經濟百分數為                         。

（3）“細菌冶金”是綠色化學思想的一種體現，其原理是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強。

① 該過程的化學反應方程式為                                             。

② 人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應高考資源網方程式（請補充完整并配平）：

   Cu₂S＋   Fe^3＋＋   H₂O    Cu^2＋＋   Fe^2＋＋   （   ）＋    SO₄^2－

（4）有人將反應中產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷ Pa，然后加熱至50℃時，發現氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×10⁷ Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N₂O。請寫出生成N₂O的反應方程式：                                         ，解釋最后的氣體壓強略小于1.01×10⁷ Pa的2/3原因：                           。

18（10分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe₂O₃），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白高考資源網粉的下腳料（含大量FeSO₄的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

（1）用98%的H₂SO高考資源網₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃儀器是：         。

A、玻璃棒           B、燒杯          C、漏斗           D、250mL容量瓶   

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管

（2）A溶液中各離子的濃度比較大小為：                   。

（3）20%H₂SO₄和鐵皮高考資源網的作用分別是                                      。

（4）檢驗濾液中含有NH₄⁺的方法是                                       。

（5）寫出步驟“合成”中發生的化學變化（用化學方程式表示）：             。