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1．雷尼替丁枸櫞酸鉍是根據2005年諾貝爾醫學獎的成果研制的一種抗潰瘍病新藥，該藥物具有獨特的理化特性及抑制胃酸分泌、保護胃黏膜等等卓越的抗潰瘍機制．

有關RBC的說法肯定不正確的是

A．該物質屬于氨基酸的鹽類

B．該物質可以與酸發生反應

C．該物質水解生成的沉淀 (BiO)₃C₆H₅O₇對潰瘍創面有保護作用

D．該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

2．氟烷的麻醉作用比嗎啡強100倍。已知氟烷的化學式為C₂HClBrF₃，則沸點不同的上述氟烷有 

A．4種           B．3種          C．2種           D．1種

3．某同學在做苯酚的性質實驗時，將少量溴水滴入苯酚溶液中，結果沒有發生沉淀現象，他思考了一下，又繼續在反應混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液，此時他發現

A．溶液中仍無沉淀              　B．溶液中產生白色沉淀 

C．先產生沉淀后沉淀溶解        　D． 溶液呈橙色

4．下列各組離子⑴I^―、ClO^―、NO₃^―、Cl^― ⑵K⁺、H⁺、NO₃^―、Cl^― ⑶SO₃^2―、S^2―、

Cl^―、OH^―⑷Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2―、Cl^― ⑸Fe³⁺、SCN^―、K⁺、SO₄^2― ⑹K⁺、HPO₄^2―、

PO₄^3―、HSO₃^―  在溶液中能大量共存的組別共有

A．1組      　 B．2組         C．3組    　D．不少于4組  

5．已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極產生氣體，則其中電解過程中溶液PH隨時間變化關系正確的是 

6．通常情況下，8mL H₂、CH₄、C₂H₂的混合氣體與過量空氣混合后經點燃并恢復到原溫度和壓強下，體積縮小13 mL，原混合氣體中CH₄的體積是

A．2 mL               B．3 mL             C．4 mL            D．5 mL

7．已知1.06gNa₂CO₃和20.0mL鹽酸恰好完全反應(此時溶液的PH>7)，則鹽酸的濃度是

A．0.100mol/L       B．0.200 mol/L        C．0.500 mol/L       D．1.00 mol/L

8．下列化學實驗的方法和結果都正確的是

A．電石與飽和食鹽水混合加熱，可以很快制得大量的C₂H₂

B．向碘水形成的懸濁液中通入H₂S氣體至反應完全，過濾可得氫碘酸

C．用熱的純堿溶液可以區別植物油和礦物油

D．將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照后，可制得純凈的二溴甲烷

9．以N_A 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．如果5.6L N₂含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定約為4n

B．15.6g Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，轉移的電子數為0.4N_A

C．過量鐵粉在2.24L（標準狀態）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3N_A

D．T℃時，1 L pH=6純水中，含10^―6N_A個OH^-

10．已知NaHA在水中的電離方程式是NaHA===Na⁺+H⁺+A^2-．某溫度下，向PH=6的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的PH=2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是 

�。粒�該溫度高于25℃

�。拢甆aHA晶體的加入抑制了水的電離

�。茫�由水電離出來的H⁺濃度是1.0×10^-10mol/L

D．該溫度下加入等體積PH=12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性

11．欲從含FeCl₃的FeCl₂溶液中提純FeCl₂除去FeCl₃，可選用的試劑是

  A．加入鐵粉    B．加入銅粉   C．通H₂S氣體     D．通Cl₂

12．A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是

A．D₂A        B．C₂B      C．C₂A      D．D₂B

13．溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡

A(g)+ B(g)3C（？），測得此時c(A)=0.022 mol?L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol?L^-1；若繼續壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol?L^-1；則下列關于C物質狀態的推測正確的是

A．C為非氣態                  　 B．C為氣態

C．第二次達到平衡時C為氣態  　　D．第三次達到平衡時C為非氣態

14．當向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分析推測，下列描述正確的有

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結合生成銅氨絡離子

B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發生復分解反應

C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生了自身氧化還原反應

D．反應過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質的量相等

15．在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol?L^―1硫酸溶液65mL，恰好完全反應，所得溶液中Fe²⁺能被標準狀況下112mL氯氣氧化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個數之比為

    A．5∶7       B．4∶3          C．3∶4      D．9∶13

第Ⅱ卷（選擇題，共90分）

16．(一)下列有關實驗操作合理的是                           

A．氯水或硝酸銀溶液應存放在配有磨口塞的棕色試劑瓶中

B．為觀察Fe(OH)₂的顏色，在向加熱過的NaOH溶液中滴加FeSO₄溶液時，可將膠頭滴管伸入試管液面下；

C．用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸

D．用PH試紙檢測溶液的酸堿性的操作是：先取一塊試紙放在表面皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色的變化并與標準比色卡比較，確定溶液的PH值．

E．液態氯乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加入硝酸銀溶液檢驗氯元素

F．向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

G．2mL10%NaOH溶液中滴加2%CuSO₄溶液4―6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀．

H．日常生活中可用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO₃．

(二)某課外活動小組對市場上的碘鹽進行了研究．在碘鹽里，碘以KIO₃形式存在．請回答下列問題：

（1）正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，該小組對油炸食品是否適宜放碘進行了課題研究．請你協助擬訂課題名稱：                                        其研究成果的最終形式是：                                                  ．

（2）怎樣檢驗碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示：                

17．某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、

MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質，整個過程如下，回答有關問題：

  ⑴如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正板上的反應是NH₄⁺+e^―=NH₃+H₂，則負極上的電極反應式是         ，MnO₂的作用是除去正極上的產物，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是              ；

  ⑵鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．

  ⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離

①     如何從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：

②     設計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH₄⁺和Zn²⁺（已知Zn(OH)₂是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）,并填寫下列實驗報告.

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

有關離子方程式

取少量晶體溶于

蒸餾水配成溶液

A

B

說明有NH₄⁺

C

D

E

說明有Zn²⁺

③     用什么方法可以將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開?                            

④     最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO₂,還有炭黑和有機物等,可用灼燒的方法除去雜質,該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外,還有                        .

18．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O、N₂．用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈未畫出），請回答有關問題：

⑵以上裝置中需加熱的是（填裝置代號）                ，操作時應先點燃_______       處的酒精燈．

  ⑶裝置A中發生反應的化學方程式為                                       ；

⑷裝置D的作用是                            ；

⑸為將N₂所排水的體積測出，反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿                  （水、空氣或氧氣）_________________，簡述理由                              ．

⑹讀取所排水的體積時，要注意：①                         ②           

⑺實驗中測得N₂的體積為VmL（已換算成標準狀況），為測定此氨基酸的分子式，還需得到的數據有（填字母）                                              

A．生成CO₂氣體的體積        B．生成水的質量    

C．通入O₂的體積             D．該氨基酸的摩爾質量

⑻如果將裝置中B、C的連接順序變為C、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由   

______________________________________。

19．1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：         

H：2.1

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

回答下列問題：

⑴寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規律(任定一種):                                   。

⑵ 預測Te元素χ的值                ，它的非金屬性比I元素        （填“強”或“弱”） 。

⑶ 你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子         （填“失電子”、“得電子”）能力的相對大小。

⑷ 大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律， AlCl₃中的化學鍵類型應該是                 。

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是                ，離子方程式                      ．

（2）操作（Ⅱ）的名稱是                   ，得到淺綠色晶體的化學式            ．

（3）將高水壓蒸氣通入溶液2的作用是                       ．

（4）寫出反應④總的化學反應方程式（最終Ti的化合價不變）：                    ．

（5）寫出反應⑤的化學反應方程式：                                       ，通入氬氣的作用是                                     ．

21．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A            B              J              。

（2）反應③中每生成1molF，轉移電子的數目為：            。

（3）反應④的化學方程式為：                            。

（4）寫出離子方程式分別為：

反應②________________________________________________；

反應⑤____________________________________________________。

（5）反應①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復到25^oC放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式                           。

五、（本題包括2小題）

（1）化合物A含有的官能團是                ．

（2）B在酸性條件下與Br₂反應得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F，由E轉變成F時發生反應的類型分別是                、                 ．

（3）D的結構簡式是                         ．

（4）1molA與2molH₂反應生成1molG，其反應方程式是                   ．

  ⑴反應①的反應條件是___________，①～⑦的七個反應中，屬于取代反應的有（填編號）__________________。

⑵寫出指定物質的結構簡式：F_____________，H___________。

⑶寫出反應③的化學方程式：_______________；寫出H合成高分子的反應方程式。

六、（本題包括2小題）

24．將NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量的關系如圖所示．

（1）A～B段所發生反應離子方程式是                 ；

（2）D點所表示的沉淀的化學式是              ；

（3）B點所表示的沉淀的質量是              g；

（4）沉淀質量為10.1g時，需加入稀硫酸的總體積是多少毫升？

25．合成氨原料可以由天然氣制�。�其主要反應為：．CH₄+H₂O(g)→CO+3H₂，

（1）1m³（標準狀況）CH₄按上式完全反應，產生H₂           mol．

（2）CH₄和O₂的反應為：2CH₄+O₂(g)→2CO + 4H₂，設CH₄同時和H₂O(g)和O₂(g) 反應。1m³（標準狀況）CH₄按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為           ．

（3）CH₄和H₂O(g)及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產物氣體組成如下表：

氣體

CO

H₂

N₂

O₂

體積（L）

25

60

15

2.5

試計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)/V(N₂)．

（4）若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應的產物中，V(H₂)/V(N₂)=3∶1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值？

命題、校對：高三化學組