Question

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六種物質的組成元素均為短周期元素，它們的轉化關系如圖。其中反應①為置換反應。

（1）若A、D、F為非金屬單質，且A、D同主族，A、F同周期，則F是          ，反應①的化學方程式為              ；
（2）（若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，③、④反應中都有水生成，反應②需在放電條件下進行，寫出反應①的化學方程式為                 ，反應③為   熱反應
（3）若A、D為單質，且所含元素的原子序數A是D的兩倍，原子的最外層電子數D是A的兩倍, F是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應①的實驗現象是：
反應④的化學方程式為                 （F為濃溶液）
（II）X、Y、Z、W 4種元素。已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數占其電子總數的三分之二。據此填空： Y元素是     ，Z元素是     。由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結構式是            ；由X、Y、Z三元素按原子個數比為1：1：1形成的化合物B的電子式是        。

Answer 1

（14分）（I）O₂  （ 1分）  SiO₂＋ 2C ＝SiO₂ ＋2CO（ 2分）
2NH₃＋ 3Cl₂ ＝ N₂＋6HCl  （ 2分）放熱（ 1分） 鎂條燃燒，發出白光，生成黑白兩種固體（ 2分）    C ＋4HNO₃（濃） ＝CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O （ 2分）（條件略）
（II）Cl（ 1分）、O（ 1分）  ,O=C=O（ 1分） ,K⁺〔︰O︰Cl︰〕^-（ 2分）

（1）同主族間的非金屬單質的置換反應，符合題意的只有SiO₂與C的反應。
（2）突破口在于反應②需在放電的條件下進行，則為N₂與O₂放電反應生成NO氣體。且B為有毒氣體單質，通常為CL₂，即可知反應①為工業上檢查氯氣是否泄漏的方法。反應③這為氨的催化氧化，屬于放熱反應。
（3）符合A、D為單質，且所含元素的原子序數A是D的兩倍，的置換反應為Mg與CO₂氣體的反應。
（II）X、Y、Z、W 4種元素對應的元素符號為：K、CL、O、C。