玻爾的原子模型與盧瑟福的原子模型的主要區別在于，玻爾的原子模型不認為
A．原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在很小的區域
B．原子中的電子做加速運動時，原子一定輻射能量
C．原子中的電子從一個可能軌道躍遷到另一個可能軌道時，原子一定輻射或者吸收能量
D．原子中的電子有確定的軌道
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中物理 來源： 題型：閱讀理解
盧瑟福的原子核式結構模型雖然獲得了很大成功，卻存在著嚴重困難．丹麥年輕的物理學家玻爾于1913年提出了玻爾模型.玻爾模型的內容為三個基本假定：①定態條件：電子在一些具有確定能量的“定態”軌道上運動，不會損失能量．②頻率條件：當電子從一個“允許軌道”躍遷到另一個“允許軌道”時，會以電磁波形式放出或吸收能量，放出 (吸收)光子的頻率為
.③量子化條件：mVR=
(量子數n=1，2，3…)
玻爾將原子結構與光譜聯系起來，成功地描述了氫原子的結構，揭開了30年來令人費解的氫光譜之謎，對物理學作出了重大貢獻．
（1）試用玻爾模型和有關知識證明，氫原子的軌道半徑是不連續的.
（2）微觀世界有一個重要的規律叫“不確定關系”．
能量的不確定關系是 △E·△t≥h/4π.
△E是粒子所處的能量狀態的不確定范圍；△t是在此能量狀態下粒子存在的時間范圍；h是普朗克常量(6.63×10-34J·s)．從此式可知，能量的不可確定值△E一旦肯定，那么時間的不可確定的范圍必定要大于某一值，△t≥h/(4π△E)，反過來也一樣． 現在可以用能量的不確定關系來估算氫光譜每一根譜線的“寬度”，即頻率范圍．根據玻爾模型，光譜是原子中電子從激發態回到較低能量狀態時發出的光子產生的．若已知氫原子在某一激發態的“壽命”△t=10-9S，求它回到基態時產生光譜的頻率范圍△V.
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科目：高中物理 來源：2006-2007學年江蘇省南通市四縣市高三（上）聯考物理試卷（解析版） 題型：選擇題
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科目：高中物理 來源：上海交大附中09-10學年高二下學期期中考試 題型：計算題
盧瑟福的原子核式結構模型雖然獲得了很大成功，卻存在著嚴重困難．丹麥年輕的物理學家玻爾于1913年提出了玻爾模型.玻爾模型的內容為三個基本假定：①定態條件：電子在一些具有確定能量的“定態”軌道上運動，不會損失能量．②頻率條件：當電子從一個“允許軌道”躍遷到另一個“允許軌道”時，會以電磁波形式放出或吸收能量，放出 (吸收)光子的頻率為
.③量子化條件：mVR=
(量子數n=1，2，3…)
玻爾將原子結構與光譜聯系起來，成功地描述了氫原子的結構，揭開了30年來令人費解的氫光譜之謎，對物理學作出了重大貢獻．
（1）試用玻爾模型和有關知識證明，氫原子的軌道半徑是不連續的.
（2）微觀世界有一個重要的規律叫“不確定關系”．
能量的不確定關系是 △E·△t≥h/4π.
△E是粒子所處的能量狀態的不確定范圍；△t是在此能量狀態下粒子存在的時間范圍；h是普朗克常量(6.63×10-34J·s)．從此式可知，能量的不可確定值△E一旦肯定，那么時間的不可確定的范圍必定要大于某一值，△t≥h/(4π△E)，反過來也一樣． 現在可以用能量的不確定關系來估算氫光譜每一根譜線的
“寬度”，即頻率范圍．根據玻爾模型，光譜是原子中電子從激發態回到較低能量狀態時發出的光子產生的．若已知氫原子在某一激發態的“壽命”△t=10-9S，求它回到基態時產生光譜的頻率范圍△V.
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